Formação Ppt

ferro, cobalto e níquel, e por esta razão pode-se esperar que suas propriedades sejam aquelas de elementos que tem uma camada interna de elétrons incompleta, isto é, valência variada, íons coloridos e forte tendência para formar íons complexos A formação de complexos é característica para os íons de metais de transição deste grupo. Eles podem formar um grande número de compostos porque os metais exibem vários estados de oxidação e capacidade para formar complexos com uma ampla variedade…

IIIA Fe 3+­: Reagente 1: Adicionou-se 3 gotas de solução de Fe(NO3)3 0,5 mol/L, 3 gotas de solução de tioacetamida 10% m/v, 3 gotas de NH4Cl 5 mol/L e 3 gotas de solução de NH3 5 mol/L em um tubo de ensaio, que foi levado ao banho-maria. Houve formação de precipitado preto em uma solução também preta. Após centrifugar e eliminar o sobrenadante, ao precipitado remanescente foi adicionado 3 gotas de HCl 1 mol/L, notando-se que a solução tornou-se amarela. Reagente 2: Adicionou-se…

observou-se a formação de um precipitado: Cr3+(aq) + 3NH4OH(aq) Cr(OH)3(s) + 3NH3(aq) Al3+(aq) + 3NH4OH(aq) Al(OH)3(s) + 3NH3(aq) Fe2+(aq) +2NH4OH(aq) Fe(OH)2(aq) +2NH3(aq) Ni2+(aq) + 6NH4OH(aq) Ni(NH3)6(aq) + 6H2O(l) Co2+(aq) + 6NH4OH(aq) Co(NH3)6(aq) + 6H2O(l) Mn2+(aq) + 6NH4OH(aq) Mn(NH3)6(aq) + 6H2O(l) Zn2+(aq) + 4NH4OH(aq) Zn(NH3)4(aq) + 4H2O(l) Observou-se a formação de precipitado

2. OBJETIVO Analisar e caracterizar os cátions do grupo III, em solução, através de reagentes químicos apropriados. Além da identificação de dados qualitativos (alteração de cor, estado físico, emanação de gases, formação de precipitado) a fim de verificar a ocorrência de transformações químicas ou não, nas substâncias utilizadas. 3. MATERIAIS, VIDRARIAS E EQUIPAMENTOS - 2 (duas) placas de toque; - 1 (uma) Pisseta; 4. REAGENTES 4.1. Reagentes contendo

2- 4.2 HCl + Na2CO3 → 2H + 2Cl + 2Na + CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑ Nada foi percebido mas a teoria diz ter a formação de bolhas em função da liberação de CO2, devido a reação entre o carbonato e o meio ácido. + - + - 4.3 HCl + AgNO3 → H + Cl + Ag + NO3 → AgCl↓ + HNO3 Observado aspecto turvo meio leitoso e a formação de precipitado assim como na teoria. + - 2+ - 4.4 HCl + CaCl2

sendo também observado nessa solução um preciptado. A amostra de CT não sofreu alguma alteração conforme a tabela a seguir que resume essa etapa. AMOSTRA RESULTADO PRELIMINAR CT Não Reagiu CF Solução com ppt. azul AT Solução turva com ppt. marrom avermelhado AF Solução azul com ppt. vermelho Quando as quatro amostras foram posicionadas em banho maria as amostras CT e CF permaneceram inertes (não ocorreu reação química na presença de calor) continuando a observação vista na…

Seu hidróxido, como os de Cr3+ e Al3+, é anfótero. O zinco, como o cádmio, pertence ao grupo 2B da tabela periódica, e forma com amônia o íon complexo Zn (NH3)42+. Objetivo Este experimento tem como objetivo a visualização da formação de precipitados e as cores específicas que cada cátion do grupo III ou grupo dos sulfetos de amônio adquirem ao serem misturados com reagentes específicos. Materiais e reagentes Tubos de ensaio Hidróxido de sódio NaOH…

Obteve-se os seguintes resultados: Cátion Reação Precipitado(ppt) Fe3+ Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3NH4+ Marrom Al3+ Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+ Branco Cr3+ Cr3+ + 3NH3 + 3H2O → Cr(OH)3↓ + 3NH4+ Azul cinzento Mn2+ Mn2+ + 2NH3 + 2H2O ↔ Mn(OH)2↓ + 2NH4+ Amarelo Zn2+ Zn2+ + 2NH3 + 2H2O ↔ Zn(OH)2↓ + 2NH4+ Branco Fino Após aquecimento e adição de tioacetamida 1%, obteve-se os seguintes resultados: Cátion Reação Precipitado(ppt) Fe3 2Fe3+ + 3S2- → Fe2S3↓ Marrom Al3+ 2Al3+ +…

Reações em solução aquosa sem transferência de elétrons. São reações responsáveis pela formação de uma nova fase e/ou por produzir um eletrólito fraco. Para prevê-las, deve-se conhecer a solubilidade, força e volatilidade dos reagentes e dos produtos, os quais são fornecidos por tabelas. Eletrólitos são espécies químicas que em solventes geram íons, produzindo soluções condutoras de eletricidade. Ocorre por dissociação ou por ionização. Eletrólitos fracos se dissociam parcialmente em

de nitrato de chumbo e a massa do precipitado obtido. TABELA 1: massa de precipitado obtido pela reação entre soluções de NaI 0,50 mol L-1 e de Pb(NO3)2 0,50 mol L-1 Béquer V(NaI)/mL V[Pb(NO3)2]/mL n(NaI)/(10-3 mol) n[Pb(NO3)2]/(10-3 mol) m(ppt)/g A 0,0 5,0 0,0 2,5 0,00 B 5,0 5,0 2,5 2,5 0,58 C 10,0 5,0 5,0 2,5 1,15 D 15,0 5,0 7,5 2,5 1,15 E 20,0 5,0 10,0 2,5 1,15 Neste caso, pode-se organizar os dados de cada béquer em uma linha; assim, em cada…