solucao aquosa

Reações em solução aquosa sem transferência de elétrons. São reações responsáveis pela formação de uma nova fase e/ou por produzir um eletrólito fraco. Para prevê-las, deve-se conhecer a solubilidade, força e volatilidade dos reagentes e dos produtos, os quais são fornecidos por tabelas. Eletrólitos são espécies químicas que em solventes geram íons, produzindo soluções condutoras de eletricidade. Ocorre por dissociação ou por ionização. Eletrólitos fracos se dissociam parcialmente em solventes. Alguns eletrólitos fracos são: Haletos, Cianetos e Tiocianatos de Mercúrio (Hg), Zinco (Zn) e Cádmio (Cd)
Amônia e a maioria das bases orgânicas;
A maioria dos ácidos orgânicos;
Ácidos inorgânicos: Ácido Carbônico (H2CO3), Ácido Sulfídrico (H2S) e Ácido Fosfórico (H3PO4);

Em um tubo de ensaio foram adicionados os reagentes de cada item abaixo.

1. 1 mL de solução de nitrato de bário 0,1 mol/L + 1 mL de solução de cromato de potássio 0,1 mol/L

Ba(NO3) + K2CrO4 → 2KNO3 + ↓Ba(CrO4)2 Incolor Incolor Solução amarelada turva

A reação ocorre devido à formação de uma nova fase; o cromato de bário é insolúvel, formando um precipitado responsável pela turbidez da solução.

Equação molecular: Ba(NO3) + K2CrO4 → 2KNO3 + ↓Ba(CrO4)2
Equação iônica total: Ba+2 + 3NO3- + 2K+ + CrO4- → 2K+ + 3NO3- + ↓Ba(CrO4)2
Equação iônica simplificada: Ba+2 + CrO4- → Ba(CrO4)2 (ppt)

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2. 1 mL de solução de sulfeto de amônio 0,1 mol/L + 1 mL de solução de ácido clorídrico 1,0 mol/L

(NH4)2S + 2HCl → H2S + 2NH4Cl Amarelo Incolor Solução esbranquiçada turva claro transp. Odor forte

O cloreto de amônio é um sal solúvel, logo não haveria motivo aparente para ocorrer a tubidez, mas a