Leis fisica

TÍTULO: 1 ºGrupo de identificação dos cátions por via úmida : Ag+, e Pb2+
OBJETIVO: Verificar a formação de cátions do 1º grupo, por via úmida, utilizando como reativo para precipitações o HCl, e depois o KI
INTRODUÇÃO:
Nesses tipos de experimento, os ensaios são feitos com substâncias em pequenas quantidades de soluções, ou seja, por via úmida.
Desta maneira, é notada a ocorrência da reação pela formação de precipitado, desprendimento de gás ou mudança de cor. Sendo assim, as maiorias das análises qualitativas são feitas por via úmida.
Os reativos são substâncias adicionadas para formação de sais de características conhecidas por precipitação
MATERIAIS:
1. 6 tubos de ensaio 2. Pipeta 10 ml 3. Estante para tubos 4. Bico de Bunsen
REAGENTES:
1. Solução de Ag 2. Solução de Hg 3. Solução de Pb 4. Solução de HCl 37% 5. Solução de KI 6. Solução de HNO3
PROCEDIMENTOS:
Precipitação de cátions
Tome 3 tubos de ensaio e enumere 1,2,3. Coloque em cada um deles respectivamente 2 ml de solução de Ag, Hg e Pb. Acrescente a cada tubo 1 ml de HCl 37%. Agite , observe e anote
OBSERVAÇÕES:
REAÇÃO 1
+HCl H + AgCl
A solução ficou turva e ou um precipitado cinza, o AgCl.
REAÇÃO 2 + HCl H+ Hg2Cl2
A solução ficou incolor e precipitou Hg2Cl2, branco.
REAÇÃO 3
Pb2+ HCl H + PbCl2
A solução ficou incolor e não houve corpo de fundo
Reação de identificação de cátions
1.Tome 3 tubos de ensaio e enumere 1,2,3. Em cada um deles coloque, aproximadamente 2 ml de solução de Ag, Hg e Pb. Acrescente a cada um deles 1 ml de KI. Agite, observe e anote.
REAÇÃO 1
Ag+ + KI K+ AgI
A solução ficou amarela e precipitou AgI
REAÇÃO 2 + KI K + HgI2
A solução ficou incolor e sem corpo de fundo
REAÇÃO 3
Pb+ + KI K+ PbI2
A solução ficou amarela e precipitou PbI2
2. Ao tubo nº1 acrescente 0,5 ml de HNO3. Ao tubo nº 2 acrescente excesso de reativo (mais 2 ml de solução de KI). Observe e anote.
Aqueça o tubo nº3 até o ponto de ebulição.