Fescn Nh4cl

Determinação de Cálcio Volumétrico Dados: 25 mL de Oxalato de Amônio Saturado Indicador: azul de bromofenol NH4OH para neutralização Titular com KMnO4 0,1 N H2SO4 a 2% Reação: CaCl2 + (NH4)2C2O4 ( 2 NH4Cl + CaC2O4 Filtrou-se o precipitado dissolvendo-o com Ácido Sulfúrico a 2%, conforme a reação: Reação: CaC2O4 + H2SO4 ( CaSO4 + H2C2O4 Agora já dissolvido titulou-se com KmnO4 Reação com o KMnO4 : 2KmnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ( K2SO4

marca TWA. 3.2 - REAGENTES E SOLVENTES Cromato de potássio (K2CrO4) a 1 %; Dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 0,5 %; Cloreto férrico (FeCl3) 0,05 %; Hidróxido de amônio (NH3OH) a 0,5 %; Ácido Clorídrico (HCl) a 5 %; Cloreto de amônio sólido (NH4Cl); Tiocianato de Amônio (NH4SCN) 0,005 mol/L; 3.3 – MATERIAIS DIVERSOS Suporte para tubos de ensaio; Espátula. 3.5 – PROCEDIMENTO 3.5.1 – Preparação da solução de Tiocianato de Amônio (NH4SCN) e Cloreto férrico (FeCl3)…

III (FeCl3) Solução de ácido nítrico 6M (HNO3) Solução de tiocianato de amônio (NH4SCN) Solução de nitrato de prata (AgNO3) Solução de nitrato de chumbo II (Pb(NO3)2) Solução de permanganato de potássio (KMnO4) Solução de cloreto de amônia (NH4Cl) Solução de ácido amilico Procedimento Experimental: 1.1 Reações do ânion F- 1.1.1 Colocamos 10 (dez) gotas da solução de NaF em um tubo de ensaio, depois, adicionamos 10 (dez) gotas de CaCl2, verificamos a formação de um…

1mL=0,4mL NAgNO3 = 0,1N= 0,1M NCl-=0,1M x (0,5x10-3)L = 5x10-5mols mCl- = nCl- x MMCl- = 5x10-5x35,5=1,775x10-3g CCl-= 1,775mg/0,05=35,5mg/L 1.9 Determinação do Cloreto pelo Método de Volhard 1.9.1 Reações AgCl + NH4SCN  NH4Cl + AgSCN Fe+3 + SCN-  FeSCN+2 1.9.2 Cálculos VH2O = 50 mL VAgSCN 6 mL NAgNO3= 0,1N= 0,1M nAg+=0,1x15x10-3=1,5x10-3mols nAg+exc = nSCN- = VSCN- x [SCN-] =6x 0,1x10-3=6x10-4mols CCl- =(nAg+inic - nAg+exc)xMMCl-/volume total=…

+ KNO3(aq) Resultado observado: solução apresenta aspecto leitoso e coloração amarelada. 5- Fe3+ a) Três gotas de cloreto de ferro (FeCl3) e três gotas de solução de hidróxido de amõnio (NH4OH). Eq: FeCl3(aq) + NH4OH(aq) → Fe(OH)3(s) + NH4Cl(aq) Resultado observado: solução apresenta formação de precipitado e coloração avermelhada. b) Três gotas de cloreto de ferro (FeCl3) e três gotas de solução de hidróxido de sódio (NaOH). Eq: FeCl3(aq) + 3 NaOH(aq) → Fe(OH)3(s) + 3…

Fe3+ + 3 Cl- + 6 K+ + 6 SCN- ((( Fe (SCN)63- + 6 K+ + 3 CI- ( amarillo débil ) ( rojo ) Al mezclar cloruro férrico con tiocianato de potasio el ión Fe3+ reacciona con el ión SCN- formando el ión complejo FeSCN++ de color rojizo. La intensificación o debilitamiento de color rojo depende de ese ión complejo, esto servirá para observar el desplazamiento del equilibrio; cuando se desplace hacia la derecha aumentará la concentración de ese ión y el color rojo

carga d-d. 2.3. Complexos de ferro: Colocou-se em um tubo de ensaio: Água destilada; solução de FeCl3 0,1 mol.L-1; solução saturada de KSCN. A solução, após agitada, ficou com a coloração vermelho sangue. Essa cor é devido a formação do complexo [FeSCN]2+: Fe3+(aq) + SCN-(aq) FeSCN2+(aq) Em seguida, colocou-se em um tubo de ensaio: Água destilada; solução de FeCl3 0,1 mol.L-1; solução de KF 0,2 mol.L-1. Com a adição do fluoreto de potássio, a solução ficou incolor. Isso ocorre…

de Brönsted-Lowry, independentemente, expande a teoria de Arrhenius ao definir ácido como doadores de prótons e bases como receptores de prótons, estende a aplicação da teoria de ácidos e bases a solventes diferentes da água, como amônia liquida: NH4Cl (Ácido) + NaNH2 (base) Na+ (sal) + 2NH3 (solvente) ou ácido sulfúrico de forma análoga: H3SO4+ (ácido) + HSO4-(base) 2H2SO4(solvente), mostra-se que as bases são receptores de prótons e não há necessidade da presença do íon OH- para…

tiocianato escolhido, formando um precipitado pouco solvel de tiocianato de prata. Aps a completa a formao do tiocianto de prata, o excesso de tiocianato produz uma colorao marrom-avermelhada devido formao do on complexo Fe3 (aq) SCN1- (aq) FeSCN 2 2.7.2. REAES Ag1 (aq) Cl1- (aq) AgCl (s) (G.1) Ag1 (aq) SCN1- (aq) AgSCN (aq) (G.2) 2.7.3. CLCULOS No incio do procedimento, a quantidade de matria de ctions prata adicionados ao sistema, sabendo que se utilizou 20 mL…

NaA Na+ + A- I NaOH Na+ + OH- II A- + H2O HA + OH- III [OH-] = CNaOH + [HA] Aproximação: excesso de NaOH reprime III [OH-] = CNaOH II- NH4Cl NH4 + + Cl- I HCl H+ + Cl- II NH4+ + H2 O = NH3 + H3O+ III [H3O+] = CHCl + [NH3] Aproximação: [H3O+] = CHCl…