Fescn Nh4cl

indicador de Volhard ao erlenmeyer contendo o excesso de íons prata. (e) Colocar a solução de KSCN (padronizada na aula anterior) na bureta e titular o excesso de AgNO3, sob forte agitação, até o aparecimento da cor avermelhada do complexo [FeSCN]2+. Calcular a concentração do HCl concentrado inicial, em mol L-1 e seu título. (f) Entregar este resultado para a estagiária PAE, para ser colocado no Portal. Determinação de cloreto de sódio em soro fisiológico (a)…

(Tris) HONH3 H2C2O4 71,85 MgSO4 120,37 SnO2 150,71 151,91 Mg2P2O7 222,55 Th(IO3)4 931,65 159,69 MnO2 86,94 ThO2 264,04 399,88 NH3 17,03 TiO2 79,88 231,54 NH4HF2 57,04 Tl2CrO4 524,76 36,46 NH4Cl 53,49 U3 O8 842,08 100,46 NH4NO3 80,04 V2 O5 181,88 63,01 (NH4)2C2O4.2H2O 160,13 ZnCO3 125,40 121,14 (NH4)2Ce(NO3)6 548,23 Zn2P2O7 304,72 69,49 (NH4)2SO4 90,04 N2H4 132,14 Zr(HPO4)2 32,05 ZrP2O7 105,99 134,00 141,96 283,18…

tiocianato de potássio em presença de ferro (III) como indicador. O ponto final da titulação é assinalado 2+ pelo aparecimento de uma coloração vermelho-marrom devido ao íon complexo FeSCN . Cl - + Ag + ⇆ - AgCl(s) AgSCN(s) 2+ KPS AgCl = 1,78.10 KPS AgSCN = 1,00.10-12 -10 Ag+residual + SCN- ⇆ 3+ Fe + SCN ⇆ FeSCN Como o AgCl é mais solúvel que o AgSCN, ele reagiria com o tiocianato: AgCl(s) + SCN ⇆ AgSCN(s) + Cl K = 178 É então necessário remover o cloreto de prata por filtração.…

complexos coloridos: na titulação com solução de tiocianato de potássio usando-se soluções de íons férricos como indicador, evidencia-se o final da reação pela formação de um complexo vermelho: 3+ 2+ Fe (solução do indicador) + SCN (titulante)  [FeSCN] (complexo vermelho) c) métodos instrumentais: esses métodos envolvem medidas de propriedades físicas tais como propriedades elétricas (voltagem, condutividade, corrente elétrica) e óticas (absorbância, índice de refração)…

hidrolisáveis: Somente íons provenientes de ácidos ou bases fracos sofrem hidrólise Sal Ácido de Origem Base de Origem Íon Hidrolisável Característica da solução NaCl HCl forte NaOH forte Nenhum Neutra NaAc HAc fraco NaOH forte Ac- Alcalina NH4Cl HCl forte NH4OH fraco NH4+ Ácida NH4Ac HAc fraco NH4OH fraco Ambos Depende dos pKs do ácido e da base - Por quê? CH3COO- + H2O ⇋ CH3COOH + OH- (hidrólise do íon acetato) NH4+ + H2O ⇋ NH4 OH + H+ (hidrólise do íon…

identificado através da ação redutora do íon Sn2+ sobre o HgCl2: Sn 2+ (aq) + 2 HgCl2(s) Hg2Cl2(s) + Sn4+(aq) + 2Cl-(aq) branco 50 2.3 Cátions do Grupo IlI Esquema Geral: cátions do o o 3 - 5 grupo TA = tioacetamida 1. NH3 15M/NH4Cl 6M 2. TA, IIIA cátions do 4o e 5o grupo preto IIIB Al(OH)3(s) branco gelatinoso Cr(OH)3(s) verde-cinza Fe(OH)3(s) marrom-avermelhado só ocorre na ausência de um agente redutor HNO3 16M { branco rosa FeS(s) NiS(s)…

exemplificada no decorrer deste relatório. MATERIAIS E REAGENTES Tubos de ensaio Água quente para o banho-maria Centrífuga Pinça de madeira Estante para tubos de ensaio Cloreto férrico FeCl3 possui coloração X Cloreto de amônio NH4Cl possui coloração X Tiocianato de amônio NH4SCN possui coloração X Ferrocianeto de potássio K4[Fe(CN)6] possui coloração X Ferrocianeto de potássio (III) K3[Fe(CN)6] possui coloração X Nitrito de sódio NaNO2 possui…

solução de KSCN (leitura da bureta), V୅୥୒୓య = 25 mL, Vୟ୫୭ୱ୲୰ୟ = 100 mL, Vୟ୪í୯୳୭୲ୟ = 10 mL, Vୱ୭୪୳çã୭ = 1000 mL e MM୒ୟେ୪ = 58,45 g molିଵ . TRATAMENTO E DESCARTE DOS RESÍDUOS QUÍMICOS: Na terceira parte o resíduo aquoso contem os íons H+, K+, Fe3+, [FeSCN]2+ e NO3- e o precipitado AgSCN. Filtrar o precipitado em papel-filtro faixa azul. Neutralizar resíduo aquoso com solução de NaOH 1,0 mol L-1 e descartar diretamente na pia sob forte corrente de água. Colocar o resíduo sólido da filtração…

prata por meio de titulação da solução nítrica com tiocianato. A prata 23 precipita como tiocianato de prata muito pouco solúvel: Ag + + SCN- → AgSCN. Um leve excesso de tiocianato é identificado pela formação de um complexo solúvel de ferro [FeSCN]2+, intensamente corado de vermelho. Trata-se de uma reação extremamente sensível. Assim, uma ou duas gotas de solução saturada de sulfato de amônio e ferro (III), adicionadas a 100mL de ácido nítrico 0,2 a 0,5mol/L dão uma coloração…

equivalência. Exemplo: NH4OH + H+ + C → NH4+ + C- + H2O NH4+ + H2O → NH4OH + H+ No ponto de equivalência obtêm-se uma solução de NH4Cl. Como o íon amônio se hidrolisa, a neutralização não é completa, e conseqüentemente a solução é ácida no ponto de equivalência. No início da titulação o pH é alcalino (pH = 11,3). Depois de iniciada a titulação, tem-se uma mistura de NH4OH e NH4Cl que funciona como tampão até o ponto de equivalência. No ponto de equivalência o pH é ácido (pH = 5,28).…