Explosivos Quimica

amoníaco de fórmula NH3, é gasosa à temperatura ambiente e à pressão normal. O amoníaco produz-se industrialmente usando os gases azoto, N2, e hidrogénio, H2, como matérias-primas. A reacção de síntese do amoníaco é representada pela equação química: N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) Haber e Bosch tiveram o mérito de desenvolver a produção industrial do amoníaco com base no azoto existente na atmosfera. Durante anos, estudaram as melhores condições de temperatura e pressão…

amônia? Está substancia é bastante utilizada para descolorir pelos e outras finalidades, vamos juntos descobrir coisas interessantes sobre seu processo de produção. Na indústria química a amônia (NH3) é um dos principais compostos produzidos, nos Estados Unidos ela está entre as primeiras substancias químicas de maior produção industrial, o volume anual de amônia originado industrialmente pode atingir a 19 milhões de toneladas. Durante a Primeira Guerra Mundial…

Introdução A amônia ou gás amônia, também chamado de amoníaco em solução aquosa, é um composto químico constituído por um átomo de nitrogênio (N) e três átomos de hidrogénio (H). Estes átomos distribuem-se numa geometria molecular piramidal e a fórmula química do composto é NH3. A molécula não é plana, apresentando geometria piramidal com angulação de aproximadamente 107,8º. Esta geometria ocorre devido à formação de híbridos sp³. Em solução aquosa se comporta como uma base…

APLICABILIDADE E IMPORTÂNCIA DA QUÍMICA NA ENGENHARIA CIVIL Trabalho apresentado à Universidade de Uberaba como requisito parcial à obtenção da média para conclusão da matéria. RESUMO A química é matéria importante para qualquer engenharia, na engenharia civil podemos citar a composição das argamassas e concretos e a notabilidade de se saber dosar as substancias que a compõem determinada substância. É na química que você…

alimentos; na indústria automobilística é utilizado para inflar pneus de alto desempenho; na indústria química, é usado para diluir gases reagentes, para aumentar o rendimento de algumas relações, para diminuir o risco de fogo ou explosão decertas reações ou, ainda, para evitar a oxidação ou a decomposição de reagentes e produtos; na indústria elétrica, o nitrogênio é usado para evitar oxidações e reações químicas indesejáveis. Pode também ser usado no revestimento de cabos elétricos, em…

capacidade dos mesmos de atuar como doador de elétrons, usando o par de elétrons isolado para formar ligações coordenadas. Nitrogênio (N) 7N Configuração eletrônica: 1s² 2s² 2p3 -Suas combinações são componentes vitais de alimentos, fertilizantes, e explosivos. -Gás de nitrogênio: é incolor, inodoro e geralmente inerte. -Como um líquido é também incolor e sem cheiro. Histórico: O nitrogênio foi descoberto em 1722, por Priestley. 7 Ocorrência Natural: Nitratos -É encontrado em todos…

Ácidos Caboxílicos, Nitrocompostos, Cloretos de ácidos, Sais Orgânicos Trabalho apresentado para avaliação do rendimento escolar na disciplina de Química, do Colégio NOME, ministrada pelo professor nome. . Ácidos Carboxílicos, Nitrocompostos, Cloretos de ácidos, Sais Orgânicos Objetivo: Desvelar vários compostos que apresentam

equipamento para o exército russo, mudaram-se todos para São Petersburgo. Foi em São Petersburgo que ele e os irmãos estudaram. Rapidamente se notou um elevado interesse pela Literatura e pela Química. O pai, ao perceber isto, enviou-o para o estrangeiro para ganhar experiência no campo da Engenharia Química. Visitou países tais como França, Alemanha e Estados Unidos da América. Foi em Paris que conheceu o jovem químico italiano Ascanio Sobrero, que três anos antes tinha inventado…

pela literatura e pela química. Aos 16 anos já era químico, se especializou em Paris, e foi trabalhar nos EUA. Retornou à Rússia, retomando o trabalho na fábrica do pai junto com os seus irmãos. Em 1863, retornou à Suécia com a intenção de desenvolver a nitroglicerina como explosivo. Acabou perdendo seu irmão Emil, num de seus experimentos com explosivos. Com o propósito de diminuir os riscos, adicionou à nitroglicerina a vários compostos que possibilitaria manipular os explosivos, daí…

Funções Inorgânicas Para facilitar o estudo dos compostos inorgânicos, criou-se as funções inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. ÁCIDOS Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+. Exemplos: HCl + H2O → H+ + Cl- HF + H2O → H+ + F- H2SO4 →…