Quimica funçoes inorganicas

Funções Inorgânicas

Para facilitar o estudo dos compostos inorgânicos, criou-se as funções inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos.

ÁCIDOS

Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+.
Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+.
Exemplos:
HCl + H2O → H+ + Cl-
HF + H2O → H+ + F-
H2SO4 → H+ + SO2-

Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula.
As principais características dos ácidos são:
- sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos);
- conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);
- mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias orgânicas);
- reagem com base formando sal e água.

Formula dos ácidos.

a)ácido carbonico -------> H2CO3
b)acido cloridrico --------> HCl
c)acido nitroso ----------> HNO2
d)acido nitrico -----------> HNO3
e)acido perclorico -------> HClO4
f)acido cromico ----------> H2CrO4
g)acido pirossulfurico ---> (H2SO4)×2 – H2O ---> H2S2O7
h)acido borico -----------> H3BO3
i)acido ferrocianidrico ---> H4[Fe(CN)6]
j)acido silicico -----------> H2SiO3 ....... {ácido ortossilícico = H4SiO4 }

Propriedades gerais dos ácidos

Têm um sabor azedo (como exemplos: o vinagre deve o seu sabor ao ácido acético, e o limão ao ácido cítrico)
Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram a cor da tintura azul de tornesol, de azul para vermelho).
Reagem com certos metais (como o zinco, o magnésio e o ferro) produzindo hidrogénio gasoso.
Reagem com carbonatos e bicarbonatos, para produzir dióxido de carbono gasoso.
As suas soluções aquosas conduzem a electricidade.

Principais Ácidos

Ácido Sulfúrico
Formula (H2SO4)
Propriedade
Ácido sulfúrico diluído: acido forte, reage com metais não- nobres liberando H2
Densidade: 1,684 típica.