Análises de propriedades físicas dos compostos iônicos e moleculares

1.- Título: Análise de propriedades físicas dos compostos iônicos e moleculares. Relatório I Experimento realizado em data de ______________. 2.- Objetivo: Realizar análise das propriedades físicas dos compostos iônicos e moleculares mediante experimentação da sua condutividade elétrica, solubilidade e miscibilidade em H2O destilada e Benzeno. 3.- Resumo: Foram realizados experimentos para verificação das propriedades físicas dos compostos iônicos e moleculares em duas etapas: Na primeira, os experimentos foram realizados em torno da condutividade elétrica mediante o uso de uma lâmpada e, na segunda, os experimentos focaram a solubilidade / miscibilidade em H2O destilada e Benzeno cujos resultados demonstraram que as ligações iônicas e covalentes interferem diretamente nas propriedades físicas dos seus compostos. 4.- Introdução: Os compostos iônicos são formados por íons que possuem cargas elétricas opostas: os cátions (que possuem carga elétrica positiva) e os anions (com carga elétrica negativa). Estas cargas opostas se atraem mutuamente mantendo, desta forma, os íons unidos. Esta ligação é a chamada ligação iônica e ocorre quase sempre com participação de metais. Cumpre ressaltar a força desta ligação que, diante da necessidade de um cátion em doar elétrons para se estabilizar e de um anion para recebê-los há uma formação de forma geométrica bem definida conhecida como retículo cristalino iônico. Os compostos moleculares são formados por substâncias ligadas,

comparar as diferentes condições. Materiais - Materiais: Tubos de ensaio; Bastão de vidro; Suporte; Espátula; Conta gotas. - Reagentes: Cloreto de Sódio; Acetona; Tolueno; Detergente Métodos - Colocaram-se os tubos de ensaio no suporte e nomeou-os de acordo com o sólido que foi colocado. Procedimentos Avaliação da solubilidade - Colocou-se, uma ponta de espátula de cloreto de sódio, acetanilida e acetado de sódio, separadamente, em 3 tubos de ensaio, codificou-os e…

para escrever as fórmulas empíricas do astateto de sódio, fluoreto de bário, sulfeto de potássio, nitreto de gálio, óxido de rubídio e fosfeto de cálcio. 8.3 Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples, maior? 8.5 Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável. 8.6 Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6,…

referindo a esse conhecido sal que você tanto usa no dia-a-dia. Em química, chamamos de sais compostos que podem ser agrupados por apresentarem um comportamento semelhente entre si, como as bases e os ácidos. Portanto, a partir de agora, você passará a entender que sal é o nome de uma função inorgânica que agrupa uma série de compostos, entre eles o sal de cozinha ou cloreto de sódio. Visto isso, vamos entender que características definem alguns compostos inorgânicos como sais. •…

estabilizem seu octeto. Como um átomo perdeu elétrons e o outro ganhou, ocorreu a formação de íons positivos (metal) e íons negativos (não-metal), que se atraem mutuamente e formam um retículo cristalino, de forma que o número de cargas positivas deve cancelar o número de cargas negativas (e vice-versa) para que o composto formado seja eletricamente neutro. .- Um exemplo de composto iônico é o cloreto de sódio, NaCl (sal de cozinha), formados por íons Na(+) e Cl(-) (o Na quando perde…

Entretanto, quando o gás é dissolvido em um solvente apolar, como o hexano, a solução resultante não conduz eletricidade. Essa observação conduz à seguinte conclusão: a) O HCl é um composto covalente, seja sob a forma gasosa ou dissolvida. b) O HCl tem ligação covalente apolar no estado gasoso, mas tem ligação covalente polar em solução aquosa. c) O HCl não se ioniza em água, mas o faz em hexano. d) O gás HCl é covalente, mas se ioniza em água. e) O HCl encontra-se permanentemente…

3 1 Introdução: Compostos iônicos são compostos químicos nos quais existem íons ligados numa estrutura gradeada através de ligações iônicas, que consistem na transferência de elétron(s) de um metal (íon catiônico) para um ametal (íon aniônico). A formação dos compostos iônicos se dá quando os íons eletricamente opostos se unem devido às forças de atração eletrostática. Nesses compostos podemos observar a formação de retículos cristalinos, que são aglomerados de íons em formas…

Introdução Na aula de ligações químicas realizada foram estudados os fundamentos teóricos, como a eletronegatividade, a polaridade das moléculas, as substancias iônicas e moleculares. No procedimento experimental realizado foi determinada a condutibilidade elétrica das soluções, com os objetivos de observar os compostos polares e apolares, distinguir as substâncias iônicas das covalentes pela condutibilidade e solubilidade. …

Haber-Bosch na produção industrial da amônia; Pg.7 1.6 Atmosfera como fonte de matéria prima; Pg.8/9 1.7 Identificação de cinco compostos extraídos do petróleo; Pg.9/10 1.8 Em sua opinião, há diferença no processo de separação dos compostos do petróleo, como processo de separação do etanol do modo fermentado? Explique. Pg.10 1.9 Qual a quantidade de calor liberado na queima (combustão) de 1 litro de etanol e de 1 litro de gasolina (sem etanol); …

Explique por que o cloreto de sódio é um composto iônico . Porque ele é formado por cátions e ânions. Para que haja a formação de cloreto de sódio, um átomo de sódio deve perder um elétron e assim, tornar-se um cátion, e doá-lo para um átomo de cloro, que deste forma, passa a ser o ânion cloreto. Ao tornar-se um cátion, o sódio passa a ter carga positiva, e o cloreto, ao tornar-se um ânion passa a ter carga negativa. Assim, como possuem cargas opostas, estes íons se atraem mutuamente.…