quimica

Anhanguera Educacional
Campus- Brigadeiro

ATIVIDADE PRÁTICAS SUPERVISIONADAS

Trabalho apresentado à Professora Isabella Barbosa, tutora responsável pela (atps) disciplina Química da turma do 1° semestre do curso de Engenharia Civil / Mecânica- Noturno.

São Paulo
02 de Outubro 2013
ÍNDICE
Introdução Pg.5
Matéria, energia, transformação e substancia.
1.2 Identificação dos gases que compõem a atmosfera e suas concentrações; Pg.5
1.3 Comparação dos gases que compõem a atmosfera; Pg.6
1.4 Separação dos gases que compõem a atmosfera; Pg.7
1.5 Processo de Haber-Bosch na produção industrial da amônia; Pg.7
1.6 Atmosfera como fonte de matéria prima; Pg.8/9
1.7 Identificação de cinco compostos extraídos do petróleo; Pg.9/10
1.8 Em sua opinião, há diferença no processo de separação dos compostos do petróleo, como processo de separação do etanol do modo fermentado? Explique. Pg.10
1.9 Qual a quantidade de calor liberado na queima (combustão) de 1 litro de etanol e de 1 litro de gasolina (sem etanol); Pg.11
1.10 O etanol é um substituto perfeito ao petróleo quando este deixar de existir; Pg.11
Compostos inorgânicos e ligações químicas
2.1 Como é realizada a obtenção do cloreto de sódio (sal de cozinha), a partir da água do mar e sua utilização como matéria prima em processos produtivos (indústria); Pg.12
2.2 Quais são os principais produtores do sal de cozinha no Brasil; Pg.13
2.3 Identificação de 5 substancia que podem ser produzido a partir de sódio extraído da água do mar ; Pg.13
2.4 Quais indústrias utilizam matérias primas obtidas do cloreto de sódio; Pg.13
2.5 Por que o cloreto de sódio é um composto iônico; Pg.13
2.6 Ligação iônica que forma o sal (cloreto de sódio); Pg.14
2.7 Porque a água do mar rica em cloreto de sódio é excelente condutora de eletricidade