Exercício Solução Tampão

estabelece-se um equilíbrio entre as partículas não dissociadas e iões resultante desta dissociação. Exemplo – 2: HCH3COO | + H2O ↔ H+ + CH3COO - | Numa solução de ácido acético (HCH3COO) estabelece-se o equilíbrio seguinte: Nota – 1: Uma solução electrolítica é electricamente neutra, ou seja, o número total de cargas positivas na solução deve ser igual ao número total de cargas negativas. Exemplo -3 Represente o processo de dissociação (ionização) dos compostos seguintes em…

essências da nossa disciplina, de uma forma clara e objetiva. Além disso, ao longo de cada seção, você conta com exercícios explorando os conteúdos estudados. Na Unidade 1, estudaremos os conceitos básicos da bioquímica e as substâncias básicas essenciais para nosso organismo desempenhar suas funções metabólicas. Conheceremos a função dos sais minerais e das vitaminas e o sistema tampão. Veremos também sobre a importância da água como solvente universal, características gerais,…

1 BIOQUÍMICA CELULAR 2 PERIODO CIÊNCIAS BIOLÓGICAS LICENCIATURA E BACHARELADO EM GESTÃO AMBIENTAL PROFESSORA: ANDRÉA CARLA LEITE CHAVES 2 EXERCÍCIOS 3 Ácidos nucleicos 01. Após a análise e o sequenciamento do DNA do bacteriófago M13 obteve-se os seguintes resultados: A=20%, G=30%, T=35% e C= 15%. Baseando-se nestes resultados, qual o tipo de material genético deste vírus, DNA ou RNA? De fita simples ou dupla? 02. Suponha que você queira marcar radioativamente o DNA

hidrofóbicas ou ligações hidrofóbicas. Elas também são muito fracas e dependem da atração entre os dipolos temporários de vida curta e os dipolos que eles induzem. 6. Defina ação tamponante. O poder de um tampão depende de que? Resulta do equilíbrio de duas reações reversíveis que ocorrem em uma solução que contém quantidades quase iguais de um doador e seu receptor de prótons conjugados depende de uma quantidade relativamente pequena de acido ou base. 7. O bicarbonato do sangue…

1.7 Partes por milhão e parte por bilhão 1.8 Exercícios 2 3 18 19 Atividade e coeficiente de atividade 2.1 Exercícios 16 23 28 Equilíbrio Químico 31 3.1 Lei da ação das massas 32 3.2 Estudo cinético do equilíbrio químico 3.3 Equilíbrio e termodinâmica 36 34 13 4 3.4 Fatores que afetam o equilíbrio 3.5 Exercicios 4 40 A água como solvente 43 4.1 O pH da água pura 4.2 Exercícios 5 44 48 Estratégias para…

1.7 Partes por milhão e parte por bilhão 1.8 Exercícios 2 3 18 19 Atividade e coeficiente de atividade 2.1 Exercícios 16 23 28 Equilíbrio Químico 31 3.1 Lei da ação das massas 32 3.2 Estudo cinético do equilíbrio químico 3.3 Equilíbrio e termodinâmica 36 34 13 4 3.4 Fatores que afetam o equilíbrio 3.5 Exercicios 4 40 A água como solvente 43 4.1 O pH da água pura 4.2 Exercícios 5 44 48 Estratégias para…

irreversíveis. A concentração do hidrogênio livre no organismo depende da ação de substâncias que disputam o hidrogênio entre sí. Essas substâncias são as que cedem hidrogênio e as que captam o hidrogênio. As substâncias que podem ceder hidrogênio em uma solução, são chamadas de ácidos, enquanto as substâncias que podem captar o hidrogênio nas soluções, são as bases. A concentração final do hidrogênio livre nos líquidos orgânicos, resulta do equilíbrio entre aqueles dois grupos de…

parte por bilhão 1.8 Exercícios 2 3 20 21 Atividade e coeficiente de atividade 2.1 Exercícios 18 25 30 Equilíbrio Químico 33 3.1 Lei da ação das massas 34 3.2 Estudo cinético do equilíbrio químico 3.3 Equilíbrio e termodinâmica 38 36 15 8 3.4 Fatores que afetam o equilíbrio 3.5 Exercicios 4 42 A água como solvente 45 4.1 O pH da água pura 4.2 Exercícios 5 46 50 Estratégias para cálculo de equilíbrio 5.1 O balanço de massa 5.2 Balanço de carga 5.3 Exercícios 6…

reagentes: 1. 2. 3. 4. Cada bancada terá os reagentes necessários para a execução da prática; As rolhas dos frascos de reagentes não devem ser trocadas; Não se devem introduzir pipetas nas soluções padrões. Deve-se transferir um pouco da solução para um béquer limpo antes de se pipetar; Não voltar o excesso das soluções padrões retiradas para o frasco original. AP1 – AULA PRÁTICA I – TÉCNICAS DE LABORATÓRIO A - Objetivos específicos: Ao final desta prática, o estudante…

peso molecular (metano,etamo,propano);este veículo é o reagente que visualiza uma coloração característica através do contato com uma solução de íon metálico.A cor resultante nunca será uma indicação conclusiva para a caracterização inequívoca de um íon metálico ou o cátion no qual estamos trabalhando. --Aula 4(29/3/12): Ao lavarmos uma solução de um íon metálico suportado em uma alça de platina,a zona de fusão,iremos observar instantanemente a evaporaç ão do…