Exercicios Acidos E Bases

por exemplo, aumentam em três a quatro vezes a prevalência da Síndrome Metabólica (SM)3. A atividade física e/ou o exercício físico pode atuar na atenção primária, secundária e terciária da saúde. No entanto, embora a maioria dos mecanismos biológicos associados à redução, tanto da morbimortalidade por agravos não-transmissíveis como da incapacidade funcional, pela prática de exercícios físicos, ainda não estejam completamente entendidos, aqueles já estabelecidos tornam evidentes a…

Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry e Lowry Lewis 1. Conceito de ácido e base de Bronsted Bronsted-Lowry (Teoria Protônica): ÁCIDO – é uma espécie química (molécula ou íon) que doa próton (H+) em uma reação. BASE - é uma espécie química (molécula ou íon) que recebe próton (H+) em uma reação. Resumindo: “Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton” Exemplo 1: Observe a reação: HCl + H2O ↔ H3O+ + ClHá transferência de próton (H+) do HCl para o H2O: No exemplo anterior

benzênico. Acido carboxílicos Ácidos carboxílicos são compostos que apresentam o grupo funcional carboxila (- COOH) ligado à cadeia carbônica. R = radical representando cadeia de hidrocarbonetos. A presença de apenas uma carboxila classifica o composto como monocarboxílico, se houver a presença de duas – COOH, teremos um ácido dicarboxílico, e a presença de três – COOH nos leva ao tricarboxílico. Os ácidos carboxílicos também se classificam de acordo com o tipo de cadeia:…

Exercícios de Biologia Elaborados por Jorge Felipe Conceitos básicos de Química e Física aplicados à Biologia 1) Veja a imagem abaixo e responda as seguintes questões: a) Como se chamam as ligações entre as moléculas G e C representadas na imagem? b) Essas ligações são consideradas covalentes? Justifique. 2) Observe as imagens abaixo e responda as seguintes questões: Imagem A Imagem B a) A Imagem A apresenta um gráfico de comprimento de onda versus…

apresentam o mesmo número de neutros (n), mas diferentes números atômicos (Z) e de massa (A). Exemplo: 26 Mg 12 28 Si 14 p = 12 n = 14 e = 12 p = 14 n =14 e = 14 14 C 6 16 O 8 ambos com 8 nêutrons. Exercícios para fixação 1) O que é número de massa de um átomo? 2) O que é número atômico? 3) Defina as partículas subatômicas segundo sua carga elétrica e sua massa. 4) Complete o quadro abaixo: átomo Z A Prótons Nêutrons…

Prof.ª Kalyne de Menezes Bezerra Cavalcanti Natal/RN Fevereiro de 2011  Fisiologia do Exercício – estuda como as estruturas e funções do exercício são alteradas quando somos expostos a exercícios agudos ou crônicos. Fisiologia do esporte – aplica conceitos da fisiologia do exercício ao treinamento para desempenho.  August Krogh Vencedor do Prêmio Nobel (1920) Função da circulação capilar  Archibald V. Hill Vencedor do prêmio Nobel (1922) Produção de calor durante a…

que permite as soluções resistirem a grandes mudanças no pH quando adicionadas pequenas quantidades de íons H+ ou OH-” É composto por um sistema ácido fraco / base conjugada Acido carbônico (H2CO3) CO2 = ácido fraco HCO3- = base conjugada 1 09/09/2012 SISTEMA TAMPÃO Ácido fraco e sua base conjugada HA A- + H+ Aumento de H+ = Base conjugada A se associa aos prótons formando HÁ HA= doadora de H+ A-= receptora de H+ COMPOSIÇÃO E AÇÃO DAS SOLUÇÕESTAMPÃO Um…

LOGO “Funções Inorgânicas” Profa. Núria Galacini Funções Inorgânicas ÁCIDOS Definição segundo Arrhenius: são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente íons H+ (H3O+) (íons hidrônio ou hidroxônio) Funções Inorgânicas ÁCIDOS Equação de ionização: monoácidos: equação em etapas (a partir de diácidos): Funções Inorgânicas ÁCIDOS Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à:  Presença ou ausência de oxigênio na molécula: …

Exercícios sobre balanço de massas e titulação – Experimento 2 1. Complete com os coeficientes estequiométricos corretos as reações químicas abaixo (lembre-se que não é necessário escrever o coeficiente 1): a) NaOH + HCl → NaCl + H2O; (Resposta: 1, 1, 1, 1); b) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O; (Resposta: 1, 2, 1, 2); c) CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O; (1, 1, 1, 1); d) 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O; (Resposta: 2, 1, 1, 2); e) S8 + 12O2 → 8SO3; (Resposta: 1, 12, 8); f) P4 + 5O2 → 2P2O5; (Resposta: 1,

Equilíbrio Ácido-Base Ácidos e Bases   Segundo Arrehnius: ácido é definido como uma substância que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios Ex: HCl D  H++ Cl- base como uma substância que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas Ex: NaOH D Na++ OH- Ácidos e Bases  Segundo Bronsted:  ácido é definido como uma substância capaz de doar um proton Ácidos e Bases  Segundo Bronsted:  base como uma substância capaz de aceitar um