Exercicios Acidos E Bases

químico dinâmico em reações químicas, é quando as concentrações das espécies químicas envolvidas não se alteram. Veja bem, quando adicionamos um composto em água, por exemplo, o ácido acético (comp osto usado para o vinagre), nem tudo que adicionamos se dissocia. E os que dissociam podem voltar a se unir e formar o ácido acé tico novamente veja a equação química abaixo: (3) Isto demonstra a dinâmica da reação, e quando as concentrações destas espécies permanecem inalteradas, temos…

....................................................................................... Reações sucessivas ....................................................................................................................................... Exercício Especial ............................................................................................................................................ pag 4 6 8 11 13 15 Parte II 1. 2. 3. 4. 5. 6. Balanço de material ........

(havendo um equilíbrio) o pH é neutro (próximo do 7). Se você tem uma solução ácida (água com ácido clorídrico, por exemplo) e acrescenta uma base (hidróxido de sódio, por exemplo), a solução vai ficando cada vez menos ácida até chegar ao pH neutro e depois ficar cada vez mais básica. Por outro lado, se você tem uma solução básica (água com bicarbonato de sódio, por exemplo) e acrescenta um ácido (ácido sulfúrico, por exemplo), a solução vai ficando cada vez menos básica até chegar ao…

processos. O pH do sangue de mamíferos é um reflexo do estado do balanço ácido-base do corpo. Em condições normais, o pH é mantido entre 7,35 e 7,45 devido a uma série de mecanismos complexos que compreendem produção, tamponamento e eliminação deácidos pelo corpo (Perrin e Dempsey, 1974). Um papel importante neste equilíbrio é desempenhado por sistemas inorgânicos, tais como H2PO4–/HPO42–, CO2/H2CO3/ HCO3–, e grupos orgânicos ácidos e básicos, principalmente de proteínas. Uma diminuição…

Ácidos e Bases • Os ácidos e bases fortes encontram-se completamente ionizados quando em solução aquosa. • HCl • NaOH → H+ + Cl→ Na+ + OH- Em sistemas biológicos os ácidos e bases fracas são bastante importantes Os ácidos e bases fracas não estão completamente ionizados quando dissolvidos na água Par ácido-base conjugado • Um doador de próton e seu receptor = par ácidobase conjugado (teoria de Bronsted-Lorry). Cada ácido tem uma tendência para perder o seu próton em solução…

EXERCÍCIOS DE FÍSICO-QUÍMICA Aluno(a): ____________________________________________ Nº: ______ Aluno(a): ____________________________________________ Nº: ______ 2° Ano: ______ Observações: Resolver os exercícios em folha A4 Anexar uma via às resoluções Entrega entre 26/06 e 30/06 de acordo com o horário da turma Não será aceito folhas destacadas ou arrancadas de fichários de cadernos ou outros. O valor total será 8 pontos: 6 deste exercício, 1 exercício em sala e 1 de tarefas

Índice Introdução 1 Funcionamento: ácidos e bases; Ph e seus de mecanismos atuação nos organismos 2 e 3 - Ácidos , bases e ph mecanismos 2 -Os mecanismos de ação mais importantes para o organismo

1.6 Utilizando Proporções 21 Proporções em Cálculos Químicos 23 Problemas de Química Conceitual 25 A Visualização na Química 26 POR DENTRO DE Seleção de Material Bicicletas Enfoque na Resolução de Problemas Resumo 31 Problemas e Exercícios 31 2 Átomos e Moléculas 2.1 2.2 e Quadros de 28 30 37 Polímeros 38 Estrutura Atômica e Massa 40 POR DENTRO DE Conceitos Fundamentais do Átomo 40 Número Atômico e Número de Massa 41 Isótopos 41 Símbolos Atômicos 43

4. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 11 2.5. FORMAS DE EXPRESSÃO DA QUANTIDADE DE SOLUTO 14 2.6. EXERCÍCIOS RESOLVIDOS – COMPOSIÇÃO QUÍMICA 15 2.7. ESTUDO DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 18 2.7.1. Soluções verdadeiras de sólidos em líquidos 19 2.7.2. Formas de expressão da concentração das soluções 20 2.7.3. Relações entre as diversas formas de expressão da concentração de uma solução 21 2.7.4. Exercícios resolvidos – concentração das soluções 22 2.7.5. Diluição e mistura de…

2.6. EXERCÍCIOS RESOLVIDOS – COMPOSIÇÃO QUÍMICA 16 2.7. ESTUDO DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 19 2.7.1. Soluções verdadeiras de sólidos em líquidos 20 2.7.2. Formas de expressão da concentração das soluções 21 2.7.3. Relações entre as diversas formas de expressão da concentração de uma solução 22 2.7.4. Exercícios resolvidos – concentração das soluções 23 2.7.5. Diluição e mistura de soluções de mesmo soluto 26 2.7.5.1. Diluição de soluções 26 2.7.5.2. Mistura de soluções 27 2.7.6.…