Complemento- teoria ácido-base

Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry e Lowry Lewis
1. Conceito de ácido e base de Bronsted Bronsted-Lowry (Teoria Protônica): ÁCIDO – é uma espécie química (molécula ou íon) que doa próton (H+) em uma reação. BASE - é uma espécie química (molécula ou íon) que recebe próton (H+) em uma reação. Resumindo: “Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton” Exemplo 1: Observe a reação: HCl + H2O ↔ H3O+ + ClHá transferência de próton (H+) do HCl para o H2O:

No exemplo anterior, temos os seguintes pares conjugados ácido-base: base:

HCl – Cl- / H3O+ – H2O: o ácido difere da base pela ausência de um H+. Exemplo 2:

Os pares conjugados ácido ácido-base são: HNO3 – NO3- / NH4+ - NH3 Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada ; e quanto mais forte uma base, mais fraco é o seu ácido conjugado. Veja alguns exemplos: HCl é um hidrácido forte (HCl → H+ + Cl-), logo sua base Cl- é fraca. HCN é um hidrácido fraco (HCN → H+ + CN-), logo sua base conjugada é forte. Assim, temos um processo reversível, onde cada espécie funciona como ácido ou base: Observe a tabela abaixo:

As estruturas formadas H3O+ e Cl- também reagem com transferência de próton (H+), regenerando as estruturas iniciais:

A partir deste conceito de ácido e base de Bronsted-Lowry é muito importante considerar os Lowry pares conjugados. Ou seja: base PAR CONJUGADO ácido-base é aquele par formado por duas espécies químicas que diferem entre si por um H+. Profa. Graça Porto

DICAS – São Ácidos de Lewis: OBSERVAÇÃO: é importante identificar sempre o ácido e a base nesse tipo de teoria (Bronsted (BronstedLowry) e em seguida identificar os pares conjugados (ácido-base). Lembre-se sempre que se essas reações são reversíveis (↔), por isso é ), importante considerar os dois lados da equ equação química que representa a reação. Todos os cátions (espécies positivas, pois

perderam elétrons) são ácidos de Lewis, tendo em vista que são deficientes em elétrons, e normalmente podem aceitar