Estequiometria Regras Basicas

ácido é titulado com solução padrão de NaOH: HClexc + NaOH  NaCl + H2O Conhecendo-se o número de moles total de ácido (na) adicionado e o número de moles em excesso (naexc), determina-se o número de moles que reagiu (nar) com o Mg(OH)2, através da regra de três: 1mol Mg(OH)2 2 mol HCl nMg(OH)2 mol Mg(OH)2 nar mol HCl 2.nMg(OH)2 = 1.nar mol HCl nar = na - naexc naexc = nNaOH = MNaOH . VNaOH na = Ma .Va onde MNaOH e VNaOH são a concentração e o volume de NaOH gastos na…

para observar o pH no meio ficando o papel incolor, dessa maneira podemos concluir que a solução é básica. Para se ter mais exatidão adicionou-se três gotas de fenolftaleína, que serve como indicador também, e observou-se uma coloração rósea que comprova o caráter básico da solução. Foi adicionado também o indicador Azul de Bromotimol, e constatou-se a colocarção azul, característica da solução básica. Na solução obtida na segunda etapa fez-se o mesmo. Ou seja, colocou-se 5 mL dessa…

podem sofrer. Um tema sempre constante no ENEM é a estequiometria, podendo envolver concentrações/soluções, pH ou constante de Avogadro. Para o bom desenvolvimento desse tipo de questão o aluno deve ter claros os conceitos de mol, e de acidez e basicidade, além de saber fazer as conversões de unidade corretamente. A química orgânica também é um tema bastante presente e privilegia a identificação de funções orgânicas, suas características ácidas ou básicas e isomeria geométrica…

quânticos, modelo orbital ou configuração eletrônica em subníveis de energia. III - PERIODICIDADE QUÍMICA 1. Periodicidade das propriedades macroscópicas: temperaturas de fusão e ebulição, caráter metálico de substâncias simples, estequiometrias e natureza ácido-básica de óxidos. 2. Critério básico da classificação periódica moderna. Configurações eletrônicas e elétrons de valência. 3. Grupos e períodos. Elétrons de valência, número de oxidação e localização dos elementos. 4. Símbolos de…

ou formação de precipitado): defina nitidamente o ponto final da titulação. INTRODUÇÃO À VOLUMETRIA Ponto de equivalência (P.E.) ●O ponto estequiométrico, de equivalência ou final teórico de uma titulação é aquele calculado com base na estequiometria da reação envolvida na titulação (volume exato em que a substância a ser determinada vai ser titulada). Não pode ser determinado experimentalmente. Quantidade de matéria do titulante = Quantidade de matéria do titulado n…

é mais importante). A caracterização destes óxidos de metais e de não-metais como ácidos ou bases ajuda em trabalhos de racionalização, como por exemplo, o conversor básico de Bessemer na produção de aços. A identificação destas espécies ácida e básica mostra ser úteis no desenvolvimento de uma definição geral do comportamento ácido-base. Uma escala de acidez foi proposta, na qual a diferença dos parâmetros de acidez do óxido metálico e do óxido não-metálico (aB - aA) é a raiz quadrada…

C2O2H4 + NaOH h) C2O2H4+ Ca(OH)2 i) H3PO4+ Al(OH)3 Volumetria de Neutralização  Volumetria de neutralização envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (ALCALIMETRIA) e titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácidas (ACIDIMETRIA). As soluções padrões devem ser padrões primários ou padronizadas no caso de padrões secundários.  O ponto de final é determinado por um indicador químico (INDICADOR ÁCIDO - BASE) ou um…

EXAME O Processo Seletivo 2013 será composto de provas para avaliação dos conhecimentos comuns às diversas formas de educação do ensino médio e da aptidão intelectual do candidato para estudo superior. Matemática 1. Matemática Básica: 1.1 Grandezas proporcionais; 1.2 Regra de três simples e composta; 1.3 Porcentagem; 1.4 Juros Simples. Aritmética, Álgebra e Análise: 2.1. Noções de Lógica (raciocínio lógico matemático); 2.2. Noção intuitiva de Conjuntos: operações com conjuntos;…

Reações Múltiplas. 3.6.4. Introdução. 3.6.5. Reações em série. 3.6.6. Reações paralelas. 3.6.7. Reações mistas série-paralelas. 3.6.8. Reações não-elementares 3.7.5.1. Princípio do Estado Estacionário 3.7.5.2. Reações Enzimáticas. 4. BIBLIOGRAFIA BÁSICA: 4.1. SILVEIRA, B.I. – “Cinética Química das Reações Homogêneas” – Editora Edgard Blücher Ltda. – São Paulo – 1996. 4.2. FOGLER, H. S. – “Elementos de Engenharia das Reaações Químicas” – 3ª Edição – LTC Editora – Rio de Janeiro –…

99 134,00 141,96 283,18 265,173 SUMÁRIO REGRAS DE SEGURANÇA ROTEIRO DE PRÁTICAS PRÁTICA 01. Equilíbrio químico homogêneo ácido-base: dissociação, efeito do íon comum, solução tampão PRÁTICA 02. Equilíbrio químico homogêneo ácido-base: hidrólise de sais e solução tampão PRÁTICA 03. Equilíbrio químico heterogêneo de precipitação e dissolução. PRÁTICA 04. Calibração de aparelhos volumétricos PRÁTICA 05. Preparação de soluções ácidas e básicas e padronização PRÁTICA 06. Curvas…