estequiometria e calculo estequiometrico

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO: ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS Comentário preliminar 1. Quando uma reação química é realizada com quantidades conhecidas de reagentes, é possível prever a quantidade de produto(s) formado(s)? 1. E, de modo inverso, é possível fazer uma estimativa da quantidade de reagentes necessários para obter certa quantidade de produto? Comentário preliminar A partir das massas atômicas, listas na tabela periódica, podepode-se calcular a massa molar de cada participante (reagente ou produto) de uma reação química química.. Conhecidas as massas molares dos participantes e a equação química do processo, é possível estabelecer relações entre as quantidades de reagentes e de produtos e, baseando baseando--se nelas, fazer previsões.. previsões Estabelecer tais relações e, a partir delas, realizar previsões é o que se denomina estequiometria ou cálculos estequiométricos. estequiométricos. estequiometria Reação Química Representada por Equação Química Na qual há Coeficientes estequiométrico Que expressam Proporção entre os participantes da reação Essa proporção envolve, em princípio, a Quantidade em mols estequiometria Os coeficientes estequiométricos informam a proporção entre as quantidades em mols dos participantes de uma dada reação química, denominada proporção estequiométrica dessa reação química. química. Proporção entre mols de moléculas N2 + 3 H2 1 : 3…

Cálculo Químico ESTEQUIOMETRIA Profº André Montillo www.montillo.com.br Estequiometria  Definição: É o estudo da quantidade de reagentes e produtos em uma reação química, portanto é uma análise quantitativa de um fenômeno químico. Devemos conhecer as proporções entre os elementos que formam as deferentes substâncias.  Conceitos que devem ser aplicados: o Massa Atômica / Massa Molecular o Mol o Número de Avogrado o Massa Molar o Fórmulas Químicas o Reações Químicas…

ESTEQUIOMETRIA MOLÉCULA ESTEQUIOMETRIA Por que precisamos conhecer este assunto? É importante saber a quantidade de produto que pode ser obtida a partir de uma determinada quantidade de reagentes. É fundamental, também, numa indústria química, por exemplo, saber antecipadamente qual a quantidade de reagentes que deve ser utilizada para se obter uma determinada quantidade de produto. O objectivo económico de toda indústria que envolve processos químicos é produzir substâncias em…

químicas e no cálculo de concentração de substâncias. Exemplo: H2O = 18 g/mol (1 + 16 + 1 = 18) Significa que em 18 g há 1 mol de moléculas de água ou 6,02 x 10^23 moléculas (número do Avogadro). O “aparecimento” do mol não só veio facilitar os cálculos estequiométricos, como possibilitou o conhecimento do número de partículas envolvidas numa dada porção de matéria, em jogo numa reação. Este conhecimento é de vital importância no estudo da Química, uma vez que estabelece um elo…

SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS FACULDADE DE QUÍMICA IOLENE CASTRO MARTINS LEOCIMAR SOUZA DOS ANJOS MARTINS A PRÁTICA PEDAGÓGICA NO ENSINO DE CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO NAS ESCOLAS DE ENSINO MÉDIO DO MUNICIPIO DE ORIXIMINÁ/PARÁ: LIMITES E POSSIBILIDADES Oriximiná 2013 SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS FACULDADE DE QUÍMICA IOLENE CASTRO MARTINS…

E.E PROFESSOR MOACYR CAMPOS Cálculo Estequiométrico (Reagentes,Rendimento,Purezas e Cálculos Teóricos) São Paulo 21/09/2015 E.E PROFESSOR MOACYR CAMPOS Cálculo Estequiométrico (Reagentes,Rendimento,Purezas e Cálculos Teóricos) Nomes: Stephany Victoria dos Santos Nº 33 Matheus Vinicius Nº 23 Natalia Honório Nº24 Matheus Pinheiro Nº41 Tema: Cálculos Estequiométricos Disciplina: Química Série: 2º Turma: J Turno: Noturno São Paulo 21/09/2015 Sumário:…

Estequiometria Cálculos com fórmulas e equações químicas Ricardo J. P. Miranda 07-02-2012 12:28 Introdução Estequio | metria (elemento) | (medida) A estequiometria é a análise quantitativa dos reagentes e dos produtos envolvidos numa reação. 07-02-2012 12:28 Lei de Lavoisier (Lei da Conservação da Massa): “Podemos estabelecer, como axioma incontestável, que em todas as operações artificiais e naturais nada se cria; a quantidade de matéria que existe antes de uma…

Ilhéus/ BA Março de 2014 Estequiometria (Prática nº02) 1. Introdução A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas, na lei das proporções definidas (lei da composição constante), e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma antes, durante e após a reação. Por exemplo, a quantidade de um elemento…

Estequiometria de Reação (Prática 5) Belo Horizonte, 24 deAbril de 2014 Relatório 5- Estequiometria de Reação 1- Introdução e Objetivos O bicarbonato de sódio é estável quando está em temperatura ambiente. Quando é aquecido,observa-se que há desprendimento de vapores, o que se observa como consequência da decomposição do bicarbonato. Este experimento busca avaliar a decomposição térmica do bicarbonato de sódio baseando-seem cálculos…

para os calculos. Dado Pergunta 400 g NaOH ——– x g HNO3 40 g NaOH ——— 63 g HNO3 x= 630g HNO3 Acabamos de descobrir que se reagissemos 400g de NaOH precisariamos de 630 g de HNO3, porém não temos 630 g de HNO3. Logo faltaria HNO3 se reagissemos tudo que temos de NaOH. Então concluimos que o NaOH é o reagente em excesso. >> Calculando a quantidade de excesso. Dado Pergunta 504g HNO3 —– y g NaOH 63g HNO3 —— 40g NaOH…