Estequiometria De Reação

de acordo com a tabela abaixo: Tubo de ensaio Volume de KI 0,5 mol.L-1 (mL) Volume de Pb(NO3)2 0,5 mol.L-1(mL) 1 4,0 0,5 2 4,0 1,0 3 4,0 2,0 4 4,0 3,0 5 4,0 4,0 Tabela 1: Quantidade de reagentes colocados em contato. A reação ocorreu e produzindo um precipitado de PbI2, com uma coloração amarelada e intensa: KI(aq) + Pb(NO3)2(aq)  PbI2(s)↓ + 2KNO3(aq) Obs1: O sal nitrato de potássio é solúvel em água. Homogeneisou-se a mistura contida em cada tubo de…

INTRODUÇÃO A química assim como a física e a matemática estão presentes em nosso cotidiano seja na conta de luz,na própria luz ou no fazer de um bolo sempre nos surpreendendo com suas descobertas como uma concentração, uma estequiometria ou na manipulação com gases.Aqui apresentaremos a química de maneira resumida de forma a compreeender melhor essa ciência assim como também conhecer e expor suas finalidades. MÓDULO 1:LIGAÇÕES…

observar que a vitamina C (ácido ascórbico) é extremamente instável. Ela reage com o oxigênio do ar, com a luz e até mesmo com a água A iodometria é o método indireto de titulações de iodo. Consiste na titulação do iodo gerado numa reação. A iodometria fundamenta-se na reação reversível de oxidação-redução representada por: I2 + 2 e 2I – O iodeto é oxidado a iodo e posteriormente este é titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O). O indicador usado na…

da solução de ácido clorídrico com bórax Na aferição do ácido clorídrico foi utilizado 20mL de bórax (Na2B7O4.10H2O) como padrão primário e um indicador adequado(alaranjado de metilo). A reação do HCl com o bórax é: 2HCl + Na2B4O7 → H+Cl- + 2Na+B4O72- → 2NaCl + H2B2O7 Sabendo a estequiometria da reação, pode fazer a seguinte relação: CboraxVborax= CHClVHCl O valor do volume gasto de HCl gasto em cada titulação e as concentrações calculadas estão indicadas na tabela a seguir: …

INTRODUÇÃO Titulação ácido-base é uma técnica comum para a análise quantitativa de diversos componentes. Ela usa uma reação imediata da qual a estequiometria é conhecida para se conhecer a quantidade de uma substância um exemplo muito simples e muito utilizado para explicar o princípio da titulação é a titulação ácido forte/base forte. A reação ácido com a base tem uma estequiometria de 1:1, ou seja, cada mol de ácido reage com um mol de base. Se você sabe a concentração da…

n (O2)= 22,3 mol; estequiometria n(NO) = 17,8 mol; n (NO)obtido = 0,80 x 17,8 = 14,2 mol; m(NO) = 14,2 x 30,01= 426 g 2.1 grau de conversão x = 0,78 x 2,0 = 1,56 mol/L ІH2І = І I2І = 2,0 – 1,56 = 0,44 mol/L І HIІ= 2 x 1,56 = 3,12 mol/L 2.2 Kc = Kc= Substituição e Kc= 50,3 2.3 A C 3.1 O sistema reacional está em equilíbrio a partir dos 6 minutos; No equilíbrio as concentrações dos reagentes e dos produtos mantém-se constantes. 3.2 Reagentes: y e Z Produtos de reação: x 3.3 2Z + Y

7/19/2011 QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 3 Estequiometria: cálculos com fórmulas e equações químicas Prof. Kleber Bergamaski Equações químicas 1789, lei da conservação da massa “A massa total de uma substância presente ao final de uma reação química é a mesma massa total do inicio da reação.” Com a teoria atômica: Os átomos não são nem criados, nem destruídos durante qualquer reação química Lavoisier 1 7/19/2011 Equações químicas • A…

A reação de fixação do CO2 é catalisada pela ribulose 1,5-bifosfato carboxilase/oxigenase (rubisco). (1) A ribulose 1,5 bifosfato forma um enediolato no sítio ativo. (2) O CO2 polarizado pela proximidade do íon Mg²+ sofre o ataque nucleofílico pelo enediolato produzindo um açúcar ramificado com 6 átomos de carbono. (3) A hidroxilação desse açúcar em C-3, seguida pela clivagem do aldol (4), forma uma molécula de 3-fosfoglicerato que abandona o sítio ativo da enzima. (5) O carbaníon do fragmento

C.C.B.S. CENTRO DE CIENCIAS BIOLOGICAS E DA SAUDE. CURSO: CIÊNCIAS BIOLÓGICAS – BACHARELADO ESTEQUIOMETRIA EM REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO CASCAVEL 2012 INTRODUÇÃO Este é um relatório da disciplina de Química Geral sobre Estequiometria em reações de precipitação de uma determinada mistura, realizado pelos acadêmicos do 1º ano de Ciências Biológicas – Bacharelado, onde foram obtidos alguns resultados, e em seguida uma breve conclusão. OBJETIVO Determinar em qual dos…

acetilsalicílico), a caracterização físico-química pelo ponto de fusão e a reação de confirmação entre o ácido salicílico e o produto final. Nesse experimento, a solução obtida foi colocada em banho-maria e, logo após o resfriamento á temperatura ambiente, colocada em banho de gelo. Assim, notando-se a formação dos cristais de ácido acetilsalicílico. Alcançou-se um rendimento em torno de 42% para a síntese do AAS. Para a caracterização e a reação de confirmação concluiu-se, após os dados…