5 Ficha De Avalia O Corre O

Versão 1
Versão 2
Grupo I
1.
m (O2)= 7.15x102 g ; n (O2)= 22,3 mol; estequiometria n(NO) = 17,8 mol; n (NO)obtido = 0,80 x 17,8 = 14,2 mol; m(NO) = 14,2 x 30,01= 426 g
2.1
grau de conversão x = 0,78 x 2,0 = 1,56 mol/L
ІH2І = І I2І = 2,0 – 1,56 = 0,44 mol/L
І HIІ= 2 x 1,56 = 3,12 mol/L
2.2
Kc =
Kc=
Substituição e Kc= 50,3
2.3
A
C
3.1
O sistema reacional está em equilíbrio a partir dos 6 minutos;
No equilíbrio as concentrações dos reagentes e dos produtos mantém-se constantes.

3.2
Reagentes: y e Z
Produtos de reação: x
3.3
2Z + Y ↔ 2X
Grupo II
1.1
2 H2O (l) ↔ OH- (aq) + H3O+ (aq)
1.2
Tendo em conta a informação fornecida pelo gráfico, verifica-se que quanto maior a temperatura maior é o Kw.
De acordo com o principio de Le Chatelier, um aumento da temperatura favorece a reação endotérmica que ocorre com o consumo da energia (ou, o aumento de temperatura conduz o sistema a evoluir no sentido direto ).
Concluiu-se assim que a auto ionização da água é um processo endotérmico.
1.3
A. F
B. F
C. V
D. F
E. V
F. V
G. F
A. F
B. V
C. F
D. V
E. F
F. F
G. V
1.4
Kw= 50 x 10-14 na solução neutra a = = x x = 7,07x10-7 mol/L ; pH = 6,2
1.5
A; B; C
1.5
A concentração de H3O+ diminui.
2 .1 a- Bureta b- B- matraz c- Garra d- Suporte universal e- Ácido sulfúrico f- Hidróxido de sódio
2.2
A
C
2.3
Gráfico II
2.4
n = c x V; n (NaHO) 0,0500 x 0,0250 = 1,25 x 10-3 mol.
Estequiometria: nb = 2 na n (ácido)= 6,25 x 10-4 mol.
C 6,25 x 10-4 / 0,0150 = 4,17 x 10-2 mol/L
2.5
A zona de viragem do azul de timol (indicador) não está totalmente incluída na zona da variação brusca de pH da titulação.
A zona de viragem do azul de timol não contém o pH do p.e (7).
2.6
B
C
Grupo III
1.1
B
A
1.2
Fe2+/Fe ; H+/H2
2.1
Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s);
Cu(s) + 2 Ag+ (aq) → Cu2+ (aq) + 2 Ag (s)
2.2
B
A