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Universidade de Coimbra
Faculdade de Ciências e Tecnologias
Departamento de Química
Tratamento de Águas e Efluentes
Prof. Maria Emília Dias Gonçalves Azenha

Determinação da Alcalinidade total e parcial de uma água residual

Anamaria Ghizila
Marina Solnado Geraldes
Mariana Glória Varela Rodrigues

Coimbra, outubro de 2014.
Resumo
Neste trabalho foi realizada uma volumetria ácido-base com o objetivo de determinar a alcalinidade total e parcial de uma água residual e a partir destes resultados e a percentagem de carbonatos e bicarbonatos.
Objetivos
Nesta atividade experimental, o objetivo é determinar a quantidade de carbonato e bicarbonato de uma amostra desconhecida recorrendo a uma titulação ácido-base, onde o HCl é utilizado como titulante. Esta solução de HCl não é um padrão primário, por isso tem de ser aferida com bórax, que é um padrão primário.
Resultados e Dados Experimentais

Volumetria ácido base
Aferição da solução de ácido clorídrico com bórax
Na aferição do ácido clorídrico foi utilizado 20mL de bórax (Na2B7O4.10H2O) como padrão primário e um indicador adequado(alaranjado de metilo).
A reação do HCl com o bórax é: 2HCl + Na2B4O7 → H+Cl- + 2Na+B4O72- → 2NaCl + H2B2O7
Sabendo a estequiometria da reação, pode fazer a seguinte relação: CboraxVborax= CHClVHCl
O valor do volume gasto de HCl gasto em cada titulação e as concentrações calculadas estão indicadas na tabela a seguir:

Volume de HCl (ml)
Concentração de HCl (mol.L-1)
Media VHCl
(ml)
Concentração de HCl media (mol.L-1)
1
13.4
0.0299

13.4

0.0299
2
13.1
0.0305

3
13.5
0.0297

4
13.4
0.0299

5
13.6
0.0294

6
13.4
0.0299

O desvio padrão é uma ferramenta estatística para descrever a precisão do método.

S=0,00036
O desvio padrão relativo é dado pelo desvio padrão dividido pelo valor médio do conjunto de dados: Sr = = 0,012043
Determinação da alcalinidade total e parcial da amostra