Análise Orgânica

1ª LISTA DE EXERCÍCIOS DE ESPECTROMETRIA DE MASSAS – Profa Rosane Nora 1. Explique através dos mecanismos de fragmentação de massas as seguintes afirmações: a) O isobutano tem seu íon molecular de menor intensidade do que o n-butano. b) Todos os álcoois primários têm um fragmento proeminente em m/z =31. c) Alcenos do tipo H2C=CHCH2R têm um proeminente fragmento em m/z=41. 2. Um pesquisador foi informado que a substância que ele possui em mãos para análise pode ser um cloroalcano ou um bromobutano. Como é possível distinguí-los usando-se espectrometria de massas? 3 - Proponha fragmentos prováveis para os espectros de massas das estruturas abaixo e diga qual a distribuição de abundâncias relativas deve ser esperada. CH3CH2NHCH3 (CH3O)2CH2 φ-CH=CHCOCH3 4 - Abaixo estão os espectros de massas do 1-pentanol e do 2-metil-2-butanol. Diga qual espectro pertence a qual substância, justificando sua resposta com padrões de fragmentações para todos os picos apresentados nos espectros. 5. Qual valor de m/z é o mais provável para o pico base no espectro de massas do 3metilpentano? 6. Os espectros de massas de dois cicloalcanos muito estáveis mostram um pico de íon molecular à m/z = 98. Um dos espectros apresenta um pico base à m/z = 69, e o outro apresenta um pico base à m/z = 83. Identifique os cicloalcanos. 7. O espectro de massas de uma substância desconhecida possui um pico de íon molecular com uma intensidade relativa de 43,27% e um pico M +1 com…

Belém O ÁTOMO É formado por duas regiões: o núcleo (que contém toda carga positiva e praticamente toda massa do átomo) e a eletrosfera (que fica envolta do núcleo e é praticamente vazia e onde se encontram os elétrons). O núcleo do átomo é extremamente pequeno em comparação ao átomo. Rutherford denominou as partículas positivas de prótons. Em 1932 Chadwick descobriu uma partícula não carregada eletricamente e a chamou de nêutron. Os prótons e os nêutrons são encontrados no …

contém toda carga positiva e praticamente toda massa do átomo) e a eletrosfera (que fica envolta do núcleo e é praticamente vazia e onde se encontram os elétrons). O núcleo do átomo é extremamente pequeno em comparação ao átomo. Rutherford denominou as partículas positivas de prótons. Em 1932 Chadwick descobriu uma partícula não carregada eletricamente e a chamou de nêutron. Os prótons e os nêutrons são encontrados no núcleo, daí são chamados de nucleons. Para identificar um átomo…

da UC 4 – Potenciometria 4.1 – Caracterização das reacções de oxidação-redução 4.2 – Potenciais normais de redução 4.3 – Métodos analíticos – Potenciometria directa e titulações potenciométricas 5 – Alguns métodos analíticos e de análise estrutural 5.1 – Espectroscopia de UV-vis 5.2 – Espectrometria de FTIR 5.3 - Cromatografia instrumental gasosa e líquida Figura II - Estrutura de um CL (HPLC). 6 – Química do Petróleo 6.1 - Composição química do petróleo 6.2 - Principais reações…

BIOMETRIA Ciência que procura traduzir numericamente os fenômenos biológicos, estabelecendo relações entre os dados assim obtidos, com o fim de determinar as leis que o regem (GOMES de SÁ, 1975) CINEANTROPOMETRIA Aplicação da medida para o estudo do tamanho, forma, proporção, composição, maturação e função geral do ser humano (ROSS et al, 1980) MODELOS DE COMPOSIÇÃO CORPORAL Componentes do nível molecular FFM = massa corporal livre de gordura LFM = massa corporal…

necessidades, auxiliar a prescrição e elaborar o planejamento visando a obtenção do objetivo traçado. • Formativa – identificar o progresso do aluno, o sucesso do planejamento, as metodologias, a qualidade do treino. Correção do planejamento • Somativa – soma das avaliações realizadas ao fim do período de planejamento. Obter um grau geral da evolução do indivíduo. Marins & Giannichi (1998) Objetivos da Avaliação • • • • • • • • • • • • Determinar o progresso do aluno; Classificar…

7 Partes por milhão e parte por bilhão 2.8 Exercícios Ácidos e base 20 21 2.6 Percentagem 3 13 23 27 22 17 4 3.1 Teorias de ácidos e base 3.1.1 Teoria de Arrhenius 3.2 A escala do pH 27 27 29 3.3 A força dos ácidos e bases 33 3.4 Sais de ácidos e bases fracos 3.5 Tampões 4 37 Volumetria de Neutralização 4.1 Titulação ácido e base 41 43 4.2 Indicadores ácido-básico 5 36 44 Equilíbrio de…

Estudo dos Gases Exercícios de Fixação – Lista I 1. Um cientista estava investigando o efeito da pressão atmosférica na taxa de crescimento de um líquen, e mediu uma pressão de 1,115 bar. Qual o valor dessa pressão em atmosferas? Se a pressão registrada fosse como sendo 723 torr, qual seria o valor dessa pressão em quilopascais? Resposta- P = 1,100 atm e P = 96,4 kPa 2. Que número de moles de água está presente em 10,0 g de água? Resposta n = 0,555 mols 3. A massa molar de…

Pezzin MATÉRIA E ENERGIA  Matéria:  Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço.  Substância:  Forma simples e pura da matéria.  Estados    da Matéria: Sólido – Forma rígida da matéria Líquido – Forma fluida da matéria que tem superfície bem definida e toma forma do recipiente que a contém. Gás – Forma fluida da matéria que ocupa todo o recipiente que a contém. ATKINS, P e.; Jones, L. “Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente”, Porto Alegre:…

APLICAÇÕES DA ESPECTROMETRIA DE MASSAS EM PRODUÇÃO ANIMAL Christina Ramires Ferreira1, Sérgio Adriano Saraiva1, Jerusa Simone Garcia1,2, Gustavo Braga Sanvido1, Felipe Perecin3, Rodrigo Ramos Catharino4, Rosineide Costa Simas1, Fábio César Gozzo5, Luiz Fernando Arruda Santos5, Helio Martins Junior6, Andréa Cristina Basso7, José Henrique Fortes Pontes7, Flávio Vieira Meirelles3, Mirela Batista Coelho1, Magali D’Angelo8 e Marcos Nogueira Eberlin1 1 Laboratório ThoMSon de…