Escreva A Estrutura De Lewis Para As Moléculas

cátions monoatômicos caracteristicamente? 11) Qual é o princípio da ligação covalente? 12) O que é eletronegatividade? 13) Defina uma ligação química polar e apolar. 14) Quais são os fatores que influenciam para analisarmos a polaridade de uma molécula? 15) O que é o modelo VSEPR? Para que ele é utilizado? 16) Quais são as principais formas moleculares? Faça um esquema mostrando os ângulos de ligação em cada uma delas. 17) Coloque em ordem crescente a repulsão entre: par…

Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Para as moléculas apresente geometria e polaridade. 2. Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3. Na molécula de cloreto de amônio estão presentes ligações iônicas e…

1. Cite três exemplos (escreva o nome e a fórmula) de substâncias metálicas e o seu uso. Alumínio (A): fabricação de panelas, esquadrias, folhas, tubos, aviação, automóveis Cobre (Cu): fabricação do bronze (junto com o Sn) e do latão (junto com o Zn) e confecção de moedas. Fabricação de arames, fios, panelas, etc. Ferro (Fe): fabricação de esquadrias, ferramentas, pregos, etc. 2. Liste todas as propriedades das substâncias metálicas, citadas no texto. Geralmente, são sólidos na…

atraídos eletrostaticamente, o que impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples, maior? 2 - Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl. 3 - Utilizando a tabela periódica, escreva a fórmula molecular para os compostos mais simples (poucos átomos por molécula) formados entre o cloro e cada um dos seguintes elementos: enxofre, iodo, silício, fósforo, boro 4 - Quais os fatores que…

tendo comparecido à Prova Final (PF), comprove impedimento legal ou motivo de doença, devendo requerê-la ao respectivo Colegiado de Curso, no prazo de 48 (quarenta e oito) horas, após a realização da Prova Final a que deixou de comparecer. Estrutura Atômica • Os compostos que conhecemos são feitos por elementos combinados em diferentes proporções • Elementos são feitos por átomos. Um átomo consiste em um núcleo denso, carregado positivamente,contendo prótons e nêutrons e…

16/04/13 Respostas em folhas de papel A4 manuscrito á caneta. Capítulo 8 do livro de Química Geral de John B. Russel. 1- Ligações Iônicas. 2- Ligação Covalente. 3- Eletronegatividade. 4- Estruturas de Lewis. 5- Energia de ligação. 6- Repulsão Eletrônica. 7- Moléculas Polares e Apolares. Problemas: 8.1, 8.3, 8.5, 8.6, 8.9, 8.15, 8.21, 8.24, 8.35, 8.39. 8.1 - O íon fosfato é PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas…

Lista de exercícios – capítulo 08 1. Escreva a configuração eletrônica para cada um dos seguintes íons e determine quais possuem configurações de gás nobre: a) Sr2+; b) Ti2+; c) Se2-; d) Ni2+; e) Br-; f) Mn3+. 2. a) Defina o termo energia de rede. B) Quais fatores governam a magnitude da energia de rede de um composto iônico. 3. Explique a seguinte tendência na energia de rede: a) MgO > MgCl2; b) NaCl > RbBr > CsBr; c) BaO > KF. 4. A estabilidade de…

Um dos aspectos mais intrigantes da química é o estudo das forças que agem entre os átomos. Às mais fortes destas forças, denominadas ligações químicas, são forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos. Neste capítulo focalizaremos duas das forças de interação mais fortes: a ligação iônica e a ligação covalente. É importante salientar que a maioria das ligações não é 100% covalente; na verdade; a maioria possui características intermediárias. Na

Capítulo 9 Ligação Química I: Conceitos Básicos • Símbolos de Lewis • Ligação Iónica • Energia de Rede de Compostos Iónicos • Ligação Covalente • Electronegatividade • Escrita de Estruturas de Lewis • Carga Formal e Estruturas de Lewis • Conceito de Ressonância • E Excepções õ àR Regra d do O Octeto t t • Energia de Ligação Copyright © McGraw-Interamericana de España. Autorização necessária para reprodução ou utilização Electrões de valência ― electrões da camada…

estudo dessas etapas chamado de mecanismo de reação, onde os reagentes transformam-se em intermediários de reação e estes, formarão os produtos. 2- Conceito de Ácido e Base DE Lewis: Ácido de Lewis: é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de receber par de elétrons. Base de Lewis: é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de doar par de elétrons. Ex: 3- Tipos de Cisão, Clivagem, Ruptura ou Quebra de Ligações A) Cisão Homolítica ou Homólise: é o tipo de cisão…