Quimica

1- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de amônia, NH3. 2- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de água, H2O. 3- Escreva a estrutura de Lewis para o cátion amônio, NH4+. 4- Escreva a estrutura de Lewis para o íon hipoclorito, ClO-; 5- Escreva a estrutura de Lewis para o etano, C2H6. 6- Escreva a estrutura de Lewis para a hidrazina, N2H4. 7- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de eteno (etileno), C2H4. 8- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula do etino,(acetileno), C2H2. 9- Qual a forma da molécula de dióxido de enxofre, SO2? 10- Determine a forma do íon NO3-. 11-Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável. 12- Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl. 13- Cada uma das seguintes moléculas contém uma ligação tripla. Esquematize as estruturas de Lewis para: CO, C2H2, HCN. 14- Mostre que no cloreto de amônio, NH4Cl, estão presentes ligações iônicas e covalentes. 15-Quais os fatores que influenciam a eletronegatividade de um átomo? Interprete as variações observadas nos períodos e nos grupos da tabela periódica. 16- Escreva as configurações eletrônicas para H e Na. Explique por que o HCl é covalente, enquanto o NaCl é iônico. 17- Afinidade eletrônica e eletronegatividade medem a tendência de um átomo em atrair elétrons. Explique claramente como elas diferem. 18- Classifique a ligação nos seguintes compostos como…

1014 Hz. 3) Usando a notação espectroscópica, escreva as configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos seguintes átomos: a) C (Z = 6) (b) P (Z = 15) (c) Ti (Z = 22) (d) Co (Z = 27) (e) As (Z = 33) (f) Kr (Z = 36). 4) Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência: (a) 3s2 5) (b) 2s22pI (c) 4s24p3 (d) 5s25p4 (e) 6s26p6 Usando somente a tabela…

5. O íon hidreto tem fórmula H-. Qual é a fórmula empírica do hidreto de sódio? Do hidreto de cálcio? Quando adicionado à água, o hidreto de sódio reage para formar gás hidrogênio, como um dos produtos. Escreva a equação desta reação. 6. (a) O que é uma ligação covalente? (b) Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: CHI3, PCl3, HOCl, BCl3, CS2, CO, C3H6, C2H2, HCN, C2H3Cl. (c) Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes íons: PH4+, SO32-, PO43-, BF4-,…

1 ª Lista de Exercícios de Química Geral I (IQG 114) Estrutura Atômica Prof. Luiz Malta 1) Escreva as configurações eletrônicas dos seguintes íons e dê as suas propriedades magnéticas: a)Sb3+ (Z=21); b)Ga+ (Z=31); c) P3-(Z=15); d)Cr3+ (Z=24); e)Zn2+ (Z=30)e f) Ag+(Z=47). 2) Tendo em mente a equação de Rydberg e o átomo de Bohr explique o porquê das séries de Lyman, Balmer e Paschen corresponderem ao ultravioleta, visível e infravermelho, respectivamente. 3) Discuta as diferenças…

unidade) e são utilizadas para descrever quantidades. Porem, o uso do mol mostra-se adequado somente para descrever quantidades de entidades elementares como átomos, moléculas, íons, elétrons, e outras partículas. Uma diferença entre dúzia e mol e a quantidade que representam. Se a dúzia sugere imediatamente 12, basta saber agora quanto o mol representa. 2. Por que se prefere o termo peso-fórmula para algumas substancias, em vez de peso molecular? Porque o peso - formula e a soma da MA…

Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Capítulo 8 LIGAÇÕES QUÍMICAS TÓPICOS GERAIS Eletronegatividade e tipo de ligação 8.1 LIGAÇÕES IÓNICAS A formação das ligações iônicas As estruturas de Lewis dos átomos As estruturas de Lewis dos íons 8.4 ENERGIAS DE LIGAÇÃO monoatômicos Energias de ligação As estruturas de Lewis de compostos Energias médias de ligação iônicos Ligação iônica e…

(1884): Ácido → produz íons H+ em solução aquosa. Base → produz íons OH- em água. Bronsted & Lowry (1920): Ácido → doador de prótons. Base → aceptor de prótons. Ex.:HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l) Lewis (1923): Ácido → aceptor de par eletrônico Base → doador de par eletrônico Ácidos e Bases - Brønsted-Lowry Ácido ⇨ substância doadora de íons H Base ⇨ substância que recebe íons H + + Ácido Equilíbrio químico ácido-base (prótons).…

1.6 Os números: usos e extrapolações 35 A notação exponencial 35 Medidas, exatidão e precisão 36 Os algarismos significativos 37 A precisão em cálculos aritméticos: adição e subtração 40 Os arredondamentos 41 A precisão em cálculos aritméticos: multiplicação e divisão 42 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 3 Outras operações 43 1.7 As unidades métricas 43 As unidades si 43 Os múltiplos e os submúltiplos das…

INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO ""EEuu vveejjoo...... eeuu ppeerrcceebboo;; eeuu eessccuuttoo...... eeuu ccoom mpprreeeennddoo;; eeuu ffaaççoo...... eeuu aapprreennddoo.."" Química Inorgânica FABIANO DE CARVALHO SANTA TERESA 2010 IFES Pág. 2 QUÍMICA GERAL FABIANO DE CARVALHO ÍNDICE Página UNIDADE I: ESTEQUIOMETRIA E A BASE DA TEORIA ATÔMICA I. A ORIGEM DA TEORIA ATÔMICA 1.1 A Teoria Atômica de Dalton 1.2 Característica da Matéria 1.3 A Estrutura…

carboxílicos 60 Sais 60 Ésteres 60 Lactonas 61 Halogenetos de acilo 62 Anidridos 63 Amidas 64 Nitrilos (nitrilas) 67 Ufa! 67 Problemas 68 C C Caaapppííítttuuulllooo 111...444 OOuuttrroossCCoommppoossttoossAAccícíclilcicooss 70 Introdução 70 Hidretos 70 Hidretos de elementos do grupo 15 71 Hidretos de silício 72 Compostos organometálicos 73 Compostos de nitroílo e de nitrosilo 73 Diazeno – compostos azóicos 74 Compostos de diazônio 74 Compostos diazóicos (“Diazo compounds”) 75 Aminas e…