Principios da quimica

ou azul para sua resolução; A capa deste trabalho deve ser uma cópia desta folha, com os dados solicitados devidamente preenchidos; Não é permitida a colagem ou impressão de figuras, fórmulas, equações ou estruturas em geral. Desenhos podem ser feitos manualmente, utilizando-se lápis (ou similar) para tanto; Este trabalho deve ser entregue até o dia 17/11/2014 (segunda-feira). Após esta data, o trabalho não será aceito; Este trabalho constitui uma avaliação que tem valor de 0,0 a 10,0 (peso 0,3 ou 30%), sendo considerada a avaliação parcial do 2° bimestre (sem estre 2/2014). Nome: ________________________________________________________________________________________ Curso: Eng. Elétrica ( ) Eng. de Produção Matutino ( Assinatura: _______________________________ ) Eng. de Produção Noturno ( ) Vista: _____________________________________ RESPONDA ÀS QUESTÕES 01. Caracterize os tipos de ligações químicas covalentes de acordo com suas diferenças de formação, nos tipos sigma () e pi (). 02. Qual ligação é a mais estável? A sigma ou a pi? Justifique em função das energias de tensionamento e comprimento das ligações. 03. Conceitue (a) “carga formal” e (b) determine a carga formal do carbono nos compostos HCN (ácido cianídrico) e HNC (isocianídrico). 04. (a) Conceitue energia de ligação e (b) determine a energia para romper todas as ligações de 1 mol de moléculas de CO(NH2)2 (ureia). 05. Escreva a estrutura de Lewis para…

gentileza a resolução desta lista. 1. O íon fosfato é PO4 . Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio. 2. O decréscimo de energia de um sistema está associado a um aumento em sua estabilidade. O que causa a formação de uma ligação iônica é o decréscimo de energia dos átomos que se ligam para formar o composto. Portanto a reação total é exotérmica e alto valor da energia…

(fórmula de Lewis):- Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos: a) fósforo e hidrogênio; b) enxofre e hidrogênio; c) flúor e carbono. 3. Sabendo-se que o nitrogênio(N) tem cinco elétrons em sua camada de valência: a) represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia(NH 3) indicando cada par eletrônico por dois pontos(:). b) observando a…

(fórmula de Lewis):- Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos: a) fósforo e hidrogênio; b) enxofre e hidrogênio; c) flúor e carbono. 3. Sabendo-se que o nitrogênio(N) tem cinco elétrons em sua camada de valência: a) represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia(NH 3) indicando cada par eletrônico por dois pontos(:). b) observando a…

epóxi. Um fragmento de uma molécula desse feromônio,contendo apenas o principal grupo funcional, pode ser representado simplificadamente como -CHOCH-. a) Copie as duas fórmulas das substâncias citadas acima. Em cada uma delas, marque e dê o nome de uma função química presente. b) Escreva o nome químico da substância referente ao sinal de alerta. c) Desenhe a “fórmula estrutural” do fragmento -CHOCH-. Resposta: Resolução: a) b) Pentan-1-ol ou 1-Pentanol c) 02. (VUNESP…

GEOMETRIA MOLECULAR EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (Unesp-SP) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis: a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos: I. hidrogênio e carbono; II. hidrogênio e fósforo. b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15. Portal de Estudos em Química (PEQ) –…

esquemática de íons de um sal dissolvido em água O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é: (A) MgCl2 . (B) KCl. (C) K2SO4 . (D) Fe2O3 . (E) MgCO3 . Resposta: A Resolução comentada: No composto MgCl2, o magnésio possui carga +2 (família 2A, tendência em perder 2 elétrons) e o Cloro -1 (família 7A, tendência em ganhar 1 elétron), o que é mostrado na figura. Os demais íons teriam as seguintes cargas: K = +1, SO4= -2, Fe = +3, O = -2, CO3 = -2. 2-Em 2011…

química 1) Explique os significados de: ligações iônica e covalente. Resposta: Ligação iônica  é a ligação que explica a existência de compostos formados por elementos metálicos e não metálicos. A característica nesta ligação é a transferência de elétrons. Ligação covalente  Explica a existência de compostos formados por elementos não metálicos. Nesta ligação a característica é o compartilhamento de elétrons. 2) Como podemos ter uma noção da “valência” (número de oxidação) dos…

Apresentar todos os exercícios da lista que constam do conteúdo da recuperação por escrito. Quando tratar-se de questão objetiva, isto é, teste, é obrigatório colocar a alternativa correta, justificando a sua escolha com a resolução. Esses exercícios valerão 20% da nota de recuperação. Entregar a Lista de Exercícios anexa, no dia da inscrição, com nome, número e série separada da frente 2. Avaliação: Prova dissertativa valendo 80% da nota. BOM TRABALHO! QUÍMICA 2…

3 – Ligação Química Tipos de ligação química: ligação iónica e covalente Teoria de Lewis. Ligação covalente. Escrita de estruturas de Lewis. Conceito de carga formal. Regra do octeto. Exceções à regra do octeto. Ligação covalente simples e ligações covalentes múltiplas: duplas e triplas. Ligação covalente polar. A Eletronegatividade é a tendência de um átomo para atrair eletrões numa ligação química. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período da…