Escreva A Estrutura De Lewis Para As Moléculas

Configuração Eletrônica e Ligação Química Docente: Ana Carolina Ribeiro Aguiar Setembro / 2014 Configuração Eletrônica Estrutura eletrônica Propriedades químicas Configuração eletrônica lista orbitais ocupados Configuração + estável Menor energia estado fundamental Configuração Eletrônica Princípio de exclusão de Pauli: em um átomo, dois elétrons não podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos cada orbital atômico 2 elétrons spins emparelhados ( ) Configuração Eletrônica

se forma a ligação covalentes do F2, Cl2 e O2? As moléculas formadas obedecem à regra do octeto? Explique. 8. Quais são os tipos de ligações covalentes? Fale um pouco sobre cada uma delas. 9. Em que a ligação covalente coordenada (dativa) difere da ligação covalente comum? 10. O que é eletronegatividade? 11. Como é formada a ligação tipo metálica? 12. Represente a estrutura de Lewis (fórmula eletrônica) para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3;…

Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl. 8.9 Mostre que cada uma das seguintes espécies contém umaligação covalente coordenativa: NH4+, S22-,H3O+, H3PO4. 8.11 Utilizando a tabela periódica, escreva a fórmula molecular para os compostos mais simples (poucos átomos por molécula) formados entre o cloroe cada um dos seguintes elementos: enxofre, iodo, silício, fósforo, boro. 8.15 Escreva as…

Maria Coulon Grisa ASSUNTO: LIGAÇÃO IÔNICA E LIGAÇÃO COVALENTE 2A – Escreva a configuração eletrônica dos íons cobre I e cobre II . 2B – Escreva a configuração eletrônica (a) do íon manganês II e (b) do íon chumbo II . 4B – Escreva a estrutura de Lewis do composto HBr e estabeleça quantos pares isolados cada átomo possui no composto. 5A – Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de uréia (NH2)2CO. 5B – Escreva a estrutura de Lewis para a hidrazina, H2NNH2. 7 - Dê a configuração do…

CAMPUS GRAJAÚ LIGAÇÕES QUÍMICAS U F M A Profa Ms. Núbia Fernanda M Rodrigues CONTEÚDO PROGRAMÁTICO  LIGAÇÕES QUÍMICAS - Estabilidade dos átomos - Regra do Octeto - Estruturas de Lewis  LIGAÇÕES IÔNICAS - Ligação Iônica  LIGAÇÕES COVALENTES - Molécula de Hidrogênio - Estruturas de Lewis e a Ligação Covalente  ELETRONEGATIVIDADE U F M A  POLARIDADES DAS LIGAÇÕES  ENERGIAS DE LIGAÇÃO -Energias médias de ligação LIGAÇÕES QUÍMICAS Estabilidade…

K e F e (b) o ΔH de formação de fluoreto de potássio sólido a partir de potássio sólido e gás flúor. 8.6 Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl. 8.11 Utilizando a tabela periódica, escreva a fórmula molecular para os compostos mais simples (poucos átomos por molécula) formados entre o cloro e cada um dos seguintes elementos: enxofre, iodo, silício, fósforo, boro. 8.14 Usando a tabela periódica

em negrito das seguintes moléculas: Dica: pares isolados ocupam orbitais hibridos de maneira muito similar aos elétrons ligantes (a) SF4 (b) BCl3 (c) NH3 (d) (CH3)2Be 3. Indentifique os orbitais híbridos utilizados pelos átomos em negrito; (a) C2H6; (b) C2H2; (c) PCl5; (d) HOCl 4. Desenhe um diagrama de níveis de energia de orbital molecular e determine a ordem de ligação esperada para cada uma das seguintes espécies : (a) Li2; (b) Li2+; (c) Li2-. Estabeleça se cada molécula ou íon terá…

1. Ligações Químicas 1.1 Ligações Iônicas Formação Pares Iônicos Sólidos Iônicos Estrutura de Lewis Representação Atômica Representação Iôns monoatômicos Representação Composto Iônicos 1.1.3 Ligação Iônica e Energia A regra do octeto é útil, mas não explica porque este processo ocorre. Então, qual a força motriz? Justificativa: Todas as reações ocorrem quando os produtos formados são mais estáveis que os reagentes. 1.1.3 Ligação Iônica e Energia Quando o sistema…

UFMG INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS – ICEx Departamento de Química – Setor de Química Inorgânica Exercícios Ligação Iônica e Covalente – Química Geral B Questão 01. Considere o composto hipotético CaF(s). a. Calcule a sua energia de rede. Suponha a estrutura do NaCl e uma distância internuclear de -10 2,67 x 10 m. b. Faça o ciclo de Born-Haber para o CaF indicando todas as etapas. c. Calcule a entalpia padrão de formação para o CaF utilizando a resposta do item (a) e os dados…

exercícios  Geometria molecular 1- Qual é a forma da molécula do cloreto de tionila, SOCl2 e do íon ClO3-? Quais são os valores esperados para os ângulos de ligação? 2- Qual é a forma do íon XeF5+? b) Quantos ângulos diferentes existem na molécula? c) Quais são os valores esperados para os ângulos FXeF? 3- Qual é a forma da molécula ICl2 e do íon SbF52-? Quais são os valores esperados para os ângulos de ligação? 4- Utilize as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para dar a…