quimica geral

8.1 O íon fosfato é PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio. 8.4 Para a sublimação do potássio, K, ΔH = 89,2 kJ mol-1. Para a dissociação do flúor, F2 ΔH = 158 kJ mol-1.A primeira energia de ionização do potássio é 419 kJ mol-1, e a afinidade eletrônica (ΔH) do flúor é -333 kJ mol-1. Quando o par iônico é formado a partir dos íons K+ e F-, ΔH = -473 kJmol-1. A energia reticular do fluoreto de potássio (KF) é -826 kJ mol-1. Calcule (a) o ΔH para a formação de 1 mol de pares iônicos a partir dos átomos K e F e
(b) o ΔH de formação de fluoreto de potássio sólido a partir de potássio sólido e gás flúor.

8.6 Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl.

8.11 Utilizando a tabela periódica, escreva a fórmula molecular para os compostos mais simples (poucos átomos por molécula) formados entre o cloro e cada um dos seguintes elementos: enxofre, iodo, silício, fósforo, boro.

8.14 Usando a tabela periódica, classifique cada uma das ligações como sendo predominantemente iônica ou covalente: O—S, Ca—O, Si—C, H—I, Cl—O, Ga—F, Rb—
Br, H—Li, Cs—N.

8.15 Escreva as configurações eletrônicas para H e Na. Explique por que o HCl é covalente, enquanto o NaCl é iônico.

8.21 Esquematize a estrutura de Lewis para cada uma das seguintes moléculas: CHI3,
C2H5Cl, PCl3, N2H4, HOCl, HClO2, BCl3, OF2.

8.22 Considere os átomos X, Y e Z, todos do mesmo período. X é um metal alcalino,
Y está no grupo VA e Z é um halogênio. (a) Qual dos três átomos é mais eletronegativo? Qual o menos? (b) Qual das ligações X—Y, X—Z, Y—Z deve ser iônica? (c) Escreva a estrutura de Lewis para o composto de X e Y, X e Z, e Y e Z.