Escala De Ph 1

Universidade Federal de Pará-UFPA Indicadores de pH Marabá 2013 Universidade Federal de Pará-UFPA Campus II FEMAT Engenharia de Materiais Indicadores de pH Vinícius Teixeira de Moraes Matricula: 13123001307 Marabá 2013 Objetivo Este relatório tem como objetivo realizar experimentos com indicadores de pH, sendo os mesmo, afim de determinar as soluções…

Componentes do Grupo: Relatório Aula Prática – pH e Tampões. OBJETIVOS Objetivo geral: - Reconhecer a importância e controle de pH na homeostase dos organismos, enfatizando os conceitos de pH e soluções tampão. Objetivos específicos: - Determinar o pH de soluções através de métrico, utilizando indicador universal. - Entender o funcionamento das soluções tampão e sua importância fisiológica. PROCEDIMENTO Escala de pH a) REAGENTES; Numerou-se sete tubos de ensaio com

Bahia Maio – 2014 1. INTRODUÇÃO Existem várias teorias sobre acidez e basicidade. Contudo, não se trata realmente de teorias, mas simplesmente de diferentes definições para o que convencionamos denominar ácido e base. Algumas das mais famosas são as de Lewis e a de Arrhenius, porém estas apresentam bastantes limitações. Atualmente, o conceito mais abrangente é o de Bronsted-Lowry, que definem ácidos como sendo doadoras de prótons e bases como receptores de prótons [1]. O…

SUMÁRIO 1.Introdução 2 .Objetivos 3 .Matérias e métodos empregados.

CROMATOGRAFIA Fundamentos teóricos Uma solução cujo pH não sofre grande alteração pela adição de uma quantidade limitada de um ácido ou de um base. É muito utilizada em laboratórios a solução de acetato de sódio e ácido acético. O ácido acético sofre ionização em água gerando o equilíbrio (Ac- é o íon acetato, CH3COO-): HAc + H2O H3O+ + Ac- O ácido acético é um ácido fraco, portanto, o equilíbrio acima está deslocado para a esquerda, sendo pequena a presença de íons H3O+ na solução. No

pH e pOH pH e pOH Objetivos: Conceituar pH e pOH Classificar uma solução em ácida, básica ou neutra Verificar a escala de pH e seus valores para determinadas soluções ou líquidos do organismo 1. Introdução H2O pura ou quando usada como solvente se ioniza numa extensão muito pequena, originado o equilíbrio: H2 O H+ + OH- H2O pura – [H+] = [OH-], aumento da temperatura provoca aumento da ionização da água, mas a relação se mantém. 1 A 25°C – [H+] e [OH-] = 10-7 mol/L

ODONTOLOGIA RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: pH e TAMPÕES MAIO DE 2014 SETOR DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE DEPARTAMENTO DE ODONTOLOGIA RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: pH e TAMPÕES Relatório de pesquisa entregue a disciplina de Bioquímica Aplicada, sob orientação do professor para obtenção de notas, referente ao primeiro bimestre. MAIO DE 2014 1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Na…

Federal da Grande Dourados Curso de Medicina - FCS Disciplina: Bioquímica Eficácia do uso de extrato de repolho como indicador ácido-base Acadêmico: Pedro Fonseca Ferreira Professor Responsável: Nelson Farias Dourados 2011 Sumário 1- Introdução .....................................................................................................................3 2- Objetivos…

Indicadores de pH O pH é uma medida da concentração de cátions de hidrogênio em solução aquosa. Os valores do pH variam em uma escala que vai de 0 a 14, sendo que a água pura tem pH próximo de 7, conforme a sua temperatura. Para soluções ácidas o pH é menor que 7, enquanto que para as soluções básicas o pH é maior que 7: pH Tipo de solução 0-6 Ácido 7 Neutro 8-14 Básico Quanto mais próximo de 0 mais ácida é a substância, ou seja, a acidez decresce com o pH. Quanto mais próxima de 14

O que é o pH ? O pH ou potencial de hidrogénio iónico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. O conceito foi introduzido por S. P. L. Sørensen em 1909. O "p" deriva do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o ião de hidrogénio (H+). Às vezes é referido do latim pondus hydrogenii. O "p" equivale ao simétrico do logaritmo de base 10 da actividade dos iões a que se refere, ou seja: pH = - log10 [H+] em que…