Química

Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia – Campus Jequié
Departamento de Química e Exatas - DQE
Disciplina: Química Geral II – Bacharelado em Química
Professor: ...
Alunos: ...
Atividade: Aula prática

Data: 05.05.2014

Ácidos e Bases

Jequié – Bahia
Maio – 2014

1. INTRODUÇÃO
Existem várias teorias sobre acidez e basicidade. Contudo, não se trata realmente de teorias, mas simplesmente de diferentes definições para o que convencionamos denominar ácido e base. Algumas das mais famosas são as de
Lewis e a de Arrhenius, porém estas apresentam bastantes limitações.
Atualmente, o conceito mais abrangente é o de Bronsted-Lowry, que definem ácidos como sendo doadoras de prótons e bases como receptores de prótons [1].
O índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer é conhecido como pH (potencial hidrogeniônico). Esse índice é determinado pela concentração de íons de hidrogênio (H+), e os valores destes variam em uma escala de 1 a 14.
Há diversas substâncias, denominadas indicadores de neutralização, ou indicadores ácido-base, que mudam de cor conforme a concentração de íon hidrogênio [2].
Um dos indicadores ácido-base mais simples e acessível é o extrato do repolho roxo. A mudança de cor característica quando altera-se o pH, é proporcionada pelas mudanças estruturais da molécula de antocianinas presentes no extrato [3].
2. OBJETIVOS
 Preparar uma escala de pH usando um indicador natural (repolho roxo);
 Determinar o pH de diferentes substâncias.
3. MATERIAIS E MÉTODOS
3.1) Materiais Utilizados:


15 tubos de ensaio de 15 mL



04 béqueres de 100 mL



Peneira



Lamparina ou bico de Bunsen



Repolho roxo



Tela de amianto



04 provetas de 10 mL



Solução de ácido clorídrico



04 conta-gotas



02 béqueres de 500 mL

(HCl) 0,10 mol L-1

2



Solução de hidróxido de sódio



Leite

(NaOH) 0,10 mol L-1



Suco de limão

