Equilibrio Cromato Dicromato

(formado por ligação covalente), responsável pelo odor característicos de vinagre evidenciado na prática. K2CrO4(aq) + 2HCl(aq) → 2KCl(aq) + H2CrO4(aq) (4) Nessa reação, produz-se cloreto de potássio, formado por ligação iônica e dicromato (formado por ligações iônicas), responsável pela variação de cor no sistema, que passou de amarelo para alaranjado. Zn(s) + 2HCl(aq) →ZnCl2(aq) + H2(g) (5) Como o potencial de oxidação do zinco é maior que o do hidrogênio, o…

EVIDÊNCIAS DE REAÇÕES QUÍMICAS 04/dezembro 7 11/dezembro 8 18/dezembro 9 EXPERIMENTO 05: CINÉTICA QUÍMICA 2ª SEMANA ACADÊMICA DA ENGENHARIA AMBIENTAL EXPERIMENTO 06: EQUILÍBRIO QUÍMICOEntre NO2 e N2O4 (PARTE 1) 2014 EXPERIMENTO 07: EQUILÍBRIO QUÍMICO22Entre os íons cromato (CrO4 ) e dicromato (Cr2O7 )(PARTE 2) 08/janeiro 10 15/janeiro 11 17/janeiro 12 22/janeiro 13 24/janeiro 14 29/janeiro 15 05/fevereiro 16…

LABORATÓRIO 5 – DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO PROTOCOLO DE REAGENTES TIOCIANATO DE AMÔNIO Fórmula: NH4SCN Aparência: Sólido, cristal, branco. Odor: Inodoro Solubilidade: em água: 1650 g/l / em etanol: solúvel pH: (Sol. 5% / 25ºC): 4,5 – 6,0 Ponto de Ebulição: N/A Ponto de Fusão: 152 - 154ºC Massa Molar: 76,12 g/mol Densidade: N/A Aspectos Tóxicos: Nocivo por inalação, por ingestão e em contato com a pele. Os principais sintomas são náuseas, vômitos e diarreia. Em caso de

prima. Dentre as áreas de maior incidência de intoxicação por cromo estão: áreas de exposições a poeiras e fumos de solda em cromo níquel, névoas de ácido crômico utilizado em cromagem e galvanização de peças de ferro, produção de pigmentos à base de cromatos de sódio e ou de potássio para uso em tinturaria na indústria de couros e ainda na fundição de zinco (ALGRANTI, BUSCHINELLI e CAPITANI, 2010). O meio ambiente e extremamente afetado pela presença de metais pesados em altas…

Le Chatelier. Considere-se uma solução saturada, em equilíbrio com excesso de soluto. Fornecendo calor ao sistema, segundo Le Chatelier, nesse caso o equilíbrio irá se deslocar na direção que absorve calor. Levando-se em conta que nesse caso a dissolução é um processo endotérmico, que ocorre devido à absorção de calor, como no caso da dissolução do sal de cozinha (cloreto de sódio, NaCl), a absorção de calor implica em deslocamento do equilíbrio para a direita. Com isso, aumenta a massa…

O método de Mohr, baseia-se na determinação da concentração do íon cloreto através da titulação com AgNO3 cuja concentração é conhecida, usando-se como indicador o cromato de potássio. AgNO3 + NaCI --> AgCI + NaNO3 No ponto final o primeiro excesso de Ag+ reagirá com o indicador ocasionando a precipitação do cromato de prata vermelho. 2AgNO3 + K2CrO4 ---> Ag2CRO4 + KNO3 Este método requer uma titulação em branco para que se possa corrigir o erro cometido na…

de resíduos proveniente das atividades industriais. Entretanto, buscam-se alternativas com intuito de minimizar parte destes problemas, mais especificamente o tratamento de alguns resíduos. Todo resíduo que não recebe tratamento adequado altera o equilíbrio ambiental e coloca em risco a saúde humana. Dentre os resíduos gerados em atividades industriais e laboratoriais serão estudados os resíduos oriundos do Laboratório de Química dos Solos da UPF e o resíduo gerado por uma indústria de…

complexo [Cu(NH3)4]2+, se dissociará: 35 [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4 NH3 O íon complexo está em equilíbrio com o íon do metal central e seus ligantes. No exemplo acima, o equilíbrio é expresso pela constante de instabilidade do complexo (Kf). Kf = [Cu2+] [NH3]4 [Cu(NH3)4]+2 Quanto maior for a constante, tanto menos estável é o complexo e maior a tendência do íon complexo se dissociar. A constante de equilíbrio é freqüentemente chamada de constante de dissociação ou constante de…

universal. A água (H2O, HOH) é a molécula mais abundante na superfície da Terra, cobrindo, somente em sua forma líquida, cerca de 71% desta, além de estar presente em abundância na atmosfera terrestre, como vapor, e nos polos, como gelo. Está em equilíbrio dinâmico entre os estados líquido e gasoso nas condições ambientes de temperatura e pressão (21-23 °C, 1 atm.). À temperatura ambiente, é um líquido fracamente azul, praticamente incolor, insípido e inodoro. É a substância mais…

específica para iodo; uma intensa cor azul escura aparece quando moléculas de iodo reagem com amido (a especificidade é um caso especial de seletividade). EXERCÍCIO: Para determinar a sensibilidade da reação de identificação do íon prata com o íon cromato, que é traduzida pela equação: 2AgNO3 + K2CrO4 ⇔ Ag2CrO4↓ + 2KNO3 preparou-se uma solução de AgNO3 que continha 1,57g de nitrato de prata por litro de água. Verificou-se que ao se diluir 25 vezes esta solução, a reação ainda é positiva,…