Equilibrio Cromato Dicromato

fotoelétricas. O cloreto de potássio e o nitrato de potássio são empregados como fertilizantes. O peróxido de potássio é usado em aparatos de respiração de bombeiros e mineiros. O nitrato também é usado na fabricação de pólvora, o cromato de potássio e o dicromato de potássio empirotecnia. O carbonato de potássio é empregado na formação de cristais. A liga NaK, uma liga de sódio e potássio , é um material usado como transferente de calor. O cloreto de potássio é utilizado para…

UNIDADE III - EQUILÍBRIO QUÍMICO III.1. Lei de ação das massas III.2 Relação entre Kp e Kc III.3. Princípio de Le Chatelier III.4. Fatores que afetam o equilíbrio químico III.5. Cálculos de equilíbrio UNIDADE IV - EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE EM SOLUÇÃO AQUOSA IV.1. Definição de ácidos e bases IV.2. Auto-dissociação da água IV.3. Definição de pH IV.4. Equilíbrio da…

hidróxidos. A ligação na molécula de HA é suficientemente forte para evitar que esta molécula se dissocie completamente. A hidrólise do ânion ocorre quando A- é uma base suficientemente forte para remover um próton da água e 2 estabelecer o equilíbrio acima. Portanto conclui-se que esta reação ocorre porque HA é um ácido fraco. Um ácido fraco é o produto da hidrólise de um ânion e quanto mais fraco for esse ácido maior o grau de hidrólise do ânion. Quanto mais fraco um ácido, mas…

Deslocamento de Equilíbrio Rio de Janeiro, 10 de Setembro de 2014 Objetivo Observar e compreender como a variação da temperatura, das concentrações dos reagentes e a adição de um ácido ou de uma base podem afetar no equilíbrio químico de uma reação. Resultados e discussões Deslocamento de Equilíbrio O princípio geral que rege os deslocamentos dos estados de equilíbrio é o Princípio de Le Chatelier, que diz: “Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio,…

Creative Commons (BY-NC-SA) o excesso de amônia pode levar à formação de complexos solúveis com os íons níquel(II): Ni 2+ + 6NH3 + 2C4H6(NOH)2 Ni[C4H6(NOH)(NO)]2 + 2H+ + 2OH+ 2NH4+ + 2H 2O [Ni(NH3)6]2+ 2H 2O 2NH3 Observando os equilíbrios acima se deduz que o controle do pH nesse teste também é importante, já que o complexo vermelho de dimetilglioximato de níquel(II) não se formará se o meio for muito ácido ou se houver grande excesso de amônia. Para isto a…

reagente de grupo o carbonato de amônio, (NH4)2CO3, garantindo apenas a precipitação destes cátions na forma de carbonatos. Após a dissolução do precipitado (BaCO3, SrCO3 e CaCO3) com ácido acético diluído, apenas o cátion Ba+2 precipita com íon cromato em meio tamponado com ácido acético e acetato de sódio, servindo esta reação para separá-lo e identificá-lo simultaneamente. Após separação do bário, o cátion Ca+2 é precipitado com solução de K4Fe(CN)6 em um sistema tampão formado por…

congo Azul 3,0 a 5,0 Vermelho Violeta de metila amarelo 0,2 a 2,0 Violeta- azulado Acidez, basicidade, pH de soluções aquosas e tampões A água pura é neutra, pois não existe nenhum excesso de íons H+ e nem de íons OH-. Devido ao próprio equilíbrio existente entre as moléculas de água e seus íons, qualquer aumento na concentração de um dos íons causa um decréscimo correspondente na concentração do outro. Assim, a concentração de íon OH- numa solução ácida e a concentração de…

EQUILÍBRIO QUÍMICO PROF. AGAMENON ROBERTO < 2011 > Prof. Agamenon Roberto EQUILÍBRIO QUÍMICO www.agamenonquimica.com 2 EQUILÍBRIO QUÍMICO REAÇÕES OU PROCESSOS REVERSÍVEIS São reações ou processos que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo. Os reagentes e produtos destas reações são separados por uma dupla seta. CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EXPRESSA EM TERMOS DE CONCENTRAÇÃO (KC) Vamos considerar uma reação reversível genérica: aA + bB < 1 2 >…

EQUILÍBRIO QUÍMICO PROF. AGAMENON ROBERTO < 2011 > Prof. Agamenon Roberto EQUILÍBRIO QUÍMICO EQUILÍBRIO QUÍMICO CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EXPRESSA EM REAÇÕES OU PROCESSOS REVERSÍVEIS São reações ou processos que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao TERMOS DE CONCENTRAÇÃO (KC) Vamos considerar uma reação reversível genérica: mesmo tempo. aA Os reagentes e produtos destas reações são separados por uma dupla seta. N 2 O4 ( g ) <…

Pina Helena Caldeira (Coordenadora) Colaboração na verificação das actividades laboratoriais de Augusta Patrício Teresa Soares Março de 2003 Física e Química A – 11º Ano Unidade 1 – Química e Indústria: Equilíbrios e Desequilíbrios Unidade 1 – Química e Indústria: Equilíbrios e Desequilíbrios Introdução Muitas reacções químicas tendem para uma situação de esgotamento dos reagentes. Outras, como a síntese do amoníaco (processo de Haber), por serem incompletas, têm de ser…