Equilibrio Constante Químico Deslocamento De Equilibrio

EQUILÍBRIO QUÍMICO PROCESSOS REVERSÍVEIS São processos que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo ÁGUA Os reagentes e produtos das reações reversíveis são separados por uma dupla seta H2O ( l ) H2O (v) reação DIRETA e reação INVERSA PROF. AGAMENON ROBERTO N2O4(g) 2 NO2(g) REAÇÃO INVERSA velocidade vd REAÇÃO DIRETA No início da reação a velocidade direta é máxima Vd = V i Neste instante a reação atingiu o…

Curso: Disciplina: Turma: Docente: Relatório Equilíbrio Químico Discentes: Índice Índice 1 Introdução 3 Objetivo e Material 6 Procedimento 7 Conclusões e Críticas 9 Bibliografia 10 Introdução Numa reação química reversível, os reagentes transformam-se em produtos e, simultaneamente, os produtos em reagentes, dando-se, a reação, no ínicio, no sentido da formação de produtos (direto). Quando as velocidades das reações direta e inversa (transformação

Brancher AULA PRÁTICA 1 Equilíbrio Químico entre CrO42- e Cr2O72- e o efeito do meio ácido e básico Maicon Sandi CAXIAS DO SUL, 09 DE AGOSTO DE 2013 Objetivos Caracterizar o estado de equilíbrio de sistemas químicos entre CrO42- e Cr2O72-, ao adicionar soluções ácidas e básicas. Introdução A condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param de variar com o tempo é chamada equilíbrio químico. É uma…

Curso: Farmácia • Disciplina: Química Analítica Profa. Ana Paula Oliveira Costa EQUILÍBRIO QUÍMICO Relembrando conceitos básicos 1. Reação reversível é aquela pode ocorrer tanto no sentido direto quanto no sentido inverso. 2. As reações reversíveis tendem a um estado de equilíbrio, chamado de equilíbrio químico. • Para uma reação geral: aA + bB cC + dD a expressão da constante de equilíbrio para a reação é: [C]c [D]d K eq = [A]a [B]b • A seta dupla…

AULA PRÁTICA: EQUILÍBRIO QUÍMICO HONÓRIO MATOS JÚNIOR LARISSA DE ALMEIDA SOARES LUAN ALVES TRINDADE GUANAMBI-BA 11/06/2014 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIENCIA E TECNOLOGIA BAIANO CAMPUS GUANAMBI TECNOLOGIA EM AGROINDÚSTRIA AULA PRÁTICA: EQUILIBRIO QUIMICO HONÓRIO MATOS JÚNIOR LARISSA DE ALMEIDA SOARES LUAN ALVES TRINDADE GUANAMBI-BA 11/06/2014 EQUILÍBRIO QUÍMICO 1.0 INTRODUÇÃO Entende-se por equilíbrio químico um estado onde…

Lei Chatelier O químico francês Henry Louis Le Chatelier (1850-1936) era também engenheiro químico e metalúrgico, e divulgava a relação da química com a indústria. Em 1884, ele enunciou uma generalização (sobre o comportamento de sistemas em equilíbrio ao serem perturbados) que era simples, porém de grande alcance. Ela foi chamada de Princípio de Le Chatelier e pode ser descrita assim: “Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar procurando diminuir…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL REI CAMPUS ALTO PARAOPEBA Equilíbrio químico e Determinação da constante de equilíbrio Ouro Branco Fevereiro 2012 Introdução Equilíbrio químico é um termo utilizado na química para designar sistemas dinâmicos, nos quais a…

PACHECO RELATÓRIO DE EXPERIMENTO “EQUILIBRIO QUÍMICO” Nome: Carlos Leonardo Feitosa Siqueira Edvaldo Junio de Menezes Mira Turma: M A Data: 12/09/2013 1. Introdução No dado experimento estudou-se o equilíbrio químico, e como ações externas podem afetar um equilíbrio. Para tanto o equilíbrio químico acontece em um sistema reacional onde não ocorrem variações em sua composição e essa reação é reversível, sendo assim, o sistema entra em equilíbrio dinâmico e duas reações…

1. OBJETIVOS Estudar sistemas em equilíbrio químico, colocando experimentalmente em prática, os princípios de Le Chatelier. Verificar as reações dos íons Cr2O72– / CrO42– e MnO4–, com adição de solução a base forte: NaOH-, e adição de soluções ácidas: HCl, H2SO4 de íons hidrogênio H+, ocorrendo a formação de precipitados e reações de oxido redução dos mesmos. 2. INTRODUÇÃO As reações químicas podem ser reversíveis, ou seja, elas podem ocorrer num sentido e no sentido

directa não coexiste com a reacção inversa. C- Embora um sistema reaccional atinja o estado de equilíbrio, as concentrações dos seus constituintes não são constantes. D- Num sistema em equilíbrio, a velocidade da reacção directa é igual à velocidade da reacção inversa. E- A velocidade com que os reagentes se consomem mantém-se constante até se atingir o equilíbrio químico. F- Quando, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos de reacção prevalecem sobre as concentrações dos…