Relatório de Cinética Química

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
CURSO DE ENGENHARIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
PROFESSORA: LUCIMAR PACHECO

RELATÓRIO DE EXPERIMENTO
“EQUILIBRIO QUÍMICO”

Nome: Carlos Leonardo Feitosa Siqueira
Edvaldo Junio de Menezes Mira
Turma: M A
Data: 12/09/2013

1. Introdução

No dado experimento estudou-se o equilíbrio químico, e como ações externas podem afetar um equilíbrio. Para tanto o equilíbrio químico acontece em um sistema reacional onde não ocorrem variações em sua composição e essa reação é reversível, sendo assim, o sistema entra em equilíbrio dinâmico e duas reações opostas ocorrem com a mesma velocidade. Quando o sistema é composto por reações reversíveis, a reação direta, reagentes são transformados em produtos, e na reação inversa, produtos são transformados em reagentes. Para que isso ocorra não deve haver perdas no sistema nem de reagentes nem de produtos. Então em uma reação reversível ocorrem reações opostas simultaneamente:

Esse fenômeno a uma visão macroscópica passa a ideia de que a reação “parou”, mas na verdade ela continua ocorrendo, só que com uma velocidade constante, usando uma quantidade menor de energia, e sem alterações em sua composição. Para isso, é visto que no equilíbrio, as velocidades das reações direta v2 v1

, e da reação inversa

, se tornam constantes assim como as suas concentrações, com o decorrer do

tempo. Essa evolução, pode ser mostrado a partir do gráfico da concentração pelo tempo: A partir de uma reação reversível tem-se: aA+ bB ⇌ cC +dD

2

Onde as letras minúsculas são os coeficientes estequiométricos e as letras maiúsculas os elementos da reação.
A velocidade de uma reação é obtida a partir da multiplicação das concentrações dadas por uma constante k. A velocidade da reação direta

v1

é

expressa por: v1 E a velocidade da reação inversa

v2

=

k1

A
¿
. ¿
¿

é expressa por:

v2

=

k2

C
¿
. ¿
¿

Essas constantes variam