Teste de chama

FACULDADES GUARAPUAVA
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
CURSO: ENGENHARIA ELÉTRICA
Data da Prática:
Data Entrega:
Semestre: 1º
Ano Letivo: 2014
Disciplina: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA
Professor: CARLOS ROBERTO V. VALTER
Carga Horária: 80 h/a
Período: 1º
Alunos (por ordem alfabética) :
Décio Luan Peccin
Gian Acir de Lima Chimiloski
Israel Chagas Lima

Pratica nº 1
Título: Teste de Chama
OBJETIVO:
Observar a mudança de cores de acordo com os sais manipulados.
RESUMO:
O teste de chama baseia-se no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado.
Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, emite uma quantidade de energia radiante, igual àquela absorvida, cujo comprimento de onda é característico do elemento e da mudança do nível eletrônico de energia. Assim, a luz de um comprimento de onda particular ou cor, é utilizada para identificar o referido elemento.
MATERIAIS E EQUIPAMENTOS:
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Fio de platina ou liga de níquel-cromo
Pinça de madeira
Vidros relógio
Tubo de ensaio
Bico de Bunsen
Fósforos
Solução concentrada de ácido clorídrico
Cloreto de estrôncio
Cloreto de cálcio
Cloreto de bário
Cloreto de sódio

 Cloreto de Potássio
 Sulfato de cobre II

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Foi colocado o ácido clorídrico em um béquer. Aceso o bico de bunsen e, com o auxílio da pinça de madeira, foi levado o fio de níquel-cromo ao fogo até que a chama não mude mais de cor. Em seguida passado a ponta do fio no cloreto de estrôncio, levado até a chama e observado o que acontece com a cor da chama. Limpamos o fio mergulhando novamente no ácido clorídrico. Repetimos o processo com o Cloreto de zinco, Cloreto de potássio,Ferricianeto de potássio, Sulfeto de cobre,
Cloreto de