Equacao Para Calculo De Oxigenio Dissolvido

em alimentos é bastante importante tendo em vista que através dela, podem-se obter dados valiosos na apreciação do processamento e do estado de conservação dos alimentos.4,5 Para calcular a porcentagem de acidez no farelo utiliza-se a equação 1. %Acidez Equação 1: Porcentagem de acidez em farelo Onde, V = volume gasto titulado de NaOH 0,1N em mL, C= concentração do NaOH em mol/L, Fc = fator de correção de NaOH. Pa = Peso amostra Impurezas no Farelo…

Química Geral (Lic. Geologia) -­‐ 2013/14 . Guia da Unidade Curricular -­‐ Parte B– Problemas sobre conteúdo das aulas teóricas 4 1.3. Cálculos de concentrações 1. Qual a quantidade necessária pesar de Na2SO4, para preparar 500 mL de uma solução cuja concentração tenha o -­‐1 valor de 0

simultâneo, i.é., sempre que há a oxidação (perda de elétrons,), ocorre também redução (ganho de elétrons). Como exemplo, considere a reação de oxidação do ferro pelo ácido clorídrico: Fe+2 + 2 e- (equação parcial de oxidação) 2 H+ + 2 e- H2 (equação parcial de redução) FeO + 2 H+ Fe+2 + H2 (equação total de oxi-redução) Observação: Agente redutor: elemento que é oxidado (perde elétrons) – no caso, o Fe Agente oxidante: elemento que é reduzido (ganha elétrons) – no caso, o H+…

ARMAZENAMENTO DO BIOGÁS................................................... 32 2.4 BIOTRATAMENTO DE ÁGUAS RESIDÁRIAS E RESIDUOS......... 34 2.4.1 DEMANDA TEÓRICA DE OXIGÊNIO................................... 35 2.4.2 DEMANDA QUIMÍCA DE OXIGÊNIO.................................... 36 2.4.3 DEMANDA BIOQUIMICA DE OXIGÊNIO............................. 36 2.5 EFICIÊNCIA DA TRATAMENTO......................................................38 CAPÍTULO 3 42 3.1 DESCRIÇÃO…

toda superfície metálica. As reações ocorridas são: Fe0 --> Fe2+ + 2e- (anodo, ocorre a oxidação do ferro) O2 + 2H2O + 4e- --> 4OH- (catodo, redução do oxigênio para formação da hidroxila, OH-, que participará da formação do óxido) Somando as semi-equações, temos: 2Fe + O2 + 2H2O --> 2 Fe(OH)2 O Fe(OH)2 será oxidado à Fe(OH)3 pelo oxigênio atmosférico, pois o Fe3+ é mais estável do que o Fe2+. Fe(OH)3 (ferrugem) Quanto mais íons existirem na água da gota, mais fácil…

solução em água corrente e continuar a titulação até que a coloração comece a desviar para um alaranjado mais escuro. Anotar o volume de HCl gasto e repetir o procedimento por mais duas vezes, no mínimo. Calcular a molaridade do HCl por intermédio da equação da diluição usando a média aritmética dos valores mais próximos. Preparo de uma solução padrão do tipo indireto de NaOH 0,1mol/L Determine a massa de NaOH necessária para preparar 250mL de solução 0,1M. Despeje o conteúdo de NaOH…

Paulo Química – 3a série – Volume 1 ? ! SITUAÇÃO DE APRENDIZAGEM 1 A ATMOSFERA PODE SER CONSIDERADA UMA FONTE DE MATERIAIS ÚTEIS PARA O SER HUMANO? Como você já sabe, o ar atmosférico é composto de vários gases, principalmente nitrogênio e oxigênio. Você sabe o que extraímos do ar atmosférico para uso direto? Saberia dizer como essas substâncias são extraídas e como podem ser utilizadas? A leitura dos textos a seguir pode ajudá-lo a responder a essas perguntas. Leitura e análise…

recebem os elétrons cedidos pelo Zn(s). Ao receberem os elétrons, se transformam em Cu(s), de acordo com a equação: No eletrodo de zinco: Ao ceder elétrons através do condutor metálico para o íon , devido à ddp entre os dois eletrodos, Zn(s) da placa vai para a solução na forma de , causando assim a corrosão da placa e conseqüente aumento da concentração de na solução, de acordo com a equação: Assim, devido à ddp criada entre os dois eletrodos, observamos que existe um…

1+ 9) Hidreto metálico (hidrogênio do lado direito da fórmula): 1-Exemplo:NaH NOX H = 1- 10) Oxigênio em composto (regra dos calcogênio): 2- Exemplo: H2O NOX O = 2- 11) Oxigênio com flúor: 1+ e 2+Exemplos:O2F2 NOX O = 1+OF2 NOX O = 2+ 12) Peróxidos (oxigênio + alcalino / alcalino terroso): 1-Exemplos:H2O2 NOX 0 = 1-Na2O NOX 0 = 1- 13) Superóxidos: -Exemplo:K2O4 NOX O = -Cálculo de NOX: Para as substâncias com dois ou mais elementos químicos:- soma do NOX de…

pressão constante. A entalpia (H) de um sistema está relacionada à sua energia interna e, na prática, não pode ser determinada. Entretanto consegue-se medir a variação de entalpia (∆H) de um processo através de aparelhos chamados calorímetros. O cálculo da variação de entalpia é dado pela expressão genérica: ∆H = H (final) – H (inicial) ou ∆H = H (produtos) – H (reagentes) - Reações endotérmicas: R + calor → P Nesse caso, há absorção de calor no processo, portanto a entalpia dos…