Enxofre Para Acido Sulfurico

Silva Tonin nº 19 Equipe 02 – 2º TD Análise Elementar Pesquisa de Nitrogênio e Enxofre Campinas – SP 2014 CENTRO PAULA SOUZA ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL CONSELHEIRO ANTÔNIO PRADO CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA Carol P. Torres nº 08 Grasielly Cristina David nº 15 Keila Cristina da Silva Tonin nº 19 Equipe 02 – 2º TD Análise Elementar Pesquisa de Nitrogênio e Enxofre Campinas – SP 2014 Resumo O relatório a seguir…

O Ácido Sulfúrico é um composto químico inorgânico, cuja fórmula é H2SO4. É um líquido incolor, viscoso e oxidante, pouco volátil, seu Ponto de Ebulição é 338°C e densidade 1,84g/cm3. É extremamente solúvel em água, porém, isto deve ser feito com muita cautela, sempre despejando o ácido na água e não o contrário, pois se isto não for seguido, seus vapores são liberados agressivamente, podendo causar queimaduras graves no corpo do operador ou de alguém próximo. É um ácido corrosivo e…

principal objetivo deste experimento é reproduzir a chuva ácida ocasionada pelo resíduo dióxido de enxofre (SO2). Nesse contexto iremos destacar conceitos da Química Inorgânica como óxidos, indicadores ácido-base, reações químicas, entre outros. Vamos ao experimento: Material - recipiente (de plástico ou vidro transparente) com capacidade para 1 litro - fita preta (fita adesiva) - 20g de enxofre (pó amarelo vendido em farmácias) - suco de repolho roxo (preparar conforme etapa 1)…

água e os óxidos de enxofre e azoto (SOx e NOx) A maioria destes gases tem origem antropogénica mas uma parte tem origem natural (actividade vulcânica, actividade biológica, fogos florestais, etc.) - esquema pág. 166 A dissolução destes gases em água origina a formação de vários ácidos como o H2SO4 e o HNO3, mais fortes que o H2CO3     Os componentes ácidos da chuva podem actuar de duas maneiras:  Por via húmida – deposição húmida – em que ocorre a deposição de ácidos em…

INTRODUÇÃO O presente trabalho tem como objectivo fazer uma breve síntese sobre o Enxofre e os elementos do grupo VI-A, e no trabalho encontram-se alguns dos temas relacionados ao grupo VI-A a saber: Elementos do grupo VI-A, Enxofre como representante do grupo VI-A e Compostos do enxofre. Na realização do presente grupo procurei a maior fidelidade possível. ELEMENTOS DO GRUPO VI -A I. VISAO

APLICAÇÕES DOS ACIDOS Ácido clorídrico (HCl) O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático. É encontrado no suco gástrico. É um reagente muito usado na indústria e no laboratório. É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos de cal. É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais. Ácido nítrico (HNO3) Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior

Luiz ENXOFRE Acadêmica: Nayane Rosa Anápolis, 21 de outubro de 2014 Histórico  O enxofre (do latim sulphur) é conhecido desde a antiguidade. No século IX a.C. Homero já recomendava evitar a pestilência do enxofre. Descobrimento: 2000 a.C.  Aproximadamente no século XII, os chineses inventaram a pólvora, uma mistura explosiva de nitrato de potássio ( KNO3 ), carbono e enxofre.  Os alquimistas na Idade Média conheciam a possibilidade de combinar o enxofre com o

forma ácidos que caem na terra sob diferentes tipos de precipitação. Este processo dá-se de forma natural quando o dióxido de carbono se combina com o vapor de água. O problema surge quando os óxidos que se encontram na atmosfera são óxidos de azoto ou de enxofre, que provêm da queima de combustíveis fósseis como o carvão e o petróleo. Tal sucede principalmente se o carvão é de má qualidade, contendo compostos de azoto e de enxofre. Formam-se então ácidos fortes como o ácido sulfúrico e…

CHUVA ÁCIDA A Chuva ácida é formada por um pH abaixo de 4,5. Causada pelo enxofre das impurezas da queima dos combustíveis e pelo azotodo ar, que se juntam com o oxigênio para formar o dióxido de enxofre e também o dióxido de azoto. Eles se difundem pela atmosfera e reagem com a água para formar ácido sulfúrico e ácido nítrico, quesão solúveis em água. As chuvas normais têm seu pH de 5,6, que é levemente ácido. Já a chuvas ácidas tem seu pH abaixo de 4,5. ORIGEM Os contribuintes para

prévios para que sejam eliminados alguns ânions, isto é, feito levando em consideração a solubilidade da mesma em água, o valor do pH da solução, tratamento com ácido sulfúrico concentrado à quente, reações com certos compostos específicos como o nitrato de prata (AgNO3), cloreto de bário(BaCl2) e testes de solubilidade da solução em meio ácido. PROPRIEDADES DOS ANIONS Carbonato (CO32-) A maioria dos carbonatos é solúvel em água, apenas os carbonatos de metais alcalinos e amônio…