Em Um Atomo De Hidrogenio O Eletron

O átomo de Hidrogênio No início do século passado, Ernest Rutherford deduziu que um átomo é formado de um núcleo pequeno e denso, onde residem os prótons (cargas positivas) e igual número de elétrons (cargas negativas), habitando a periferia. Este modelo ficou conhecido como modelo planetário ¹. Embora bastante intuitivo, este modelo para o “átomo” já nasceu “condenado à morte” pois de acordo com a teoria clássica, num átomo como este os elétrons estariam irradiando energia em forma de…

são feitos por átomos. Um átomo consiste em um núcleo denso, carregado positivamente,contendo prótons e nêutrons e rodeado por uma nuvem de elétrons • Cada próton do núcleo contém uma carga positiva; elétrons contém uma carga negativa. Nêutrons são eletricamente neutros. • Prótons e nêutrons têm massas quase iguais e são cerca de 1800x mais pesados que os elétrons. A maior parte da massa do átomo vem do núcleo. A maior parte do volume do átomo, no entanto, vem do elétron (10.000x maior

relativamente pequeno de elementos, demonstra, de maneira incontestável, o princípio de que os átomos buscam uma configuração mais estável combinando-se uns com os outros. Quando átomos ou íons derivados destes se unem entre si, dizemos que entre eles se estabeleceu uma ligação química. Como a parte mais externa dos átomos é a sua eletrosfera e para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos ou íons se aproximem, é fácil perceber que os elétrons mais externos são os…

1 - Introdução Estrutura eletrônica O hidrogênio possui a estrutura atômica mais simples que qualquer outro elemento, sendo constituído por um núcleo contendo um próton com carga +1 e um elétron circundante. A configuração eletrônica pode ser representada como 1s1. Os átomos de hidrogênio podem alcançar a estabilidade de três maneiras diferentes: 1 - formando uma ligação covalente (um par de elétrons) com outro átomo. O hidrogênio forma esse tipo de ligação preferencialmente com…

O Átomo O comportamento físico e químico da matéria depende da maneira pela qual os átomos interagem, e essa interação depende de sua estrutura. Por isso a importância de conhecer a estrutura de um átomo. A teoria da estrutura atômica de Bohr foi a primeira tentativa importante de estabelecer uma ponte entre o mundo macroscópico e microscópico dos átomos. Grande parte dessa teoria hoje é considerada imprecisa, porém forneceu grande contribuição ao nosso conhecimento sobre átomo e o…

Introdução 2. Espectros A luz branca, ao passar por um prisma ou uma rede de difração, se dispersa em seus comprimentos de onda componentes. Essa decomposição da luz se chama espectro, que pode ser comparado a nossa impressão digital, pois cada átomo ou substância possui um espectro de emissão/absorção, podendo assim identifica-los em qualquer material, basta tornar esse material incandescente (lâmpada) e analisar as faixas luminosas (linhas espectrais) emitidas. Desta forma,…

Ligação Iônica 1) A teoria atômica de John Dalton explica várias leis simples de combinação química que eram conhecidas naquela época. Citar e explicar as diferentes leis. Lei da composição constante (em determinado composto o número relativo de átomos e seus tipos são constantes); Lei da conservação da massa (a massa total dos materiais presentes depois da reação química é igual à massa total antes da reação); Lei das proporções múltiplas (se dois elementos, A e B, se combinam para formar mais

de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida. Consideremos, como primeiro exemplo, a união entre dois átomos do elemento hidrogênio (H) para formar a molécula da substancia simples hidrogênio (H2). H + H H2 Eletronicamente (as figuras são representações esquemáticas): Ou, abreviadamente: Ou, ainda: Cl2 Nesta última representação, o traço (─) está indicando o par de elétrons que os dois átomos de hidrogênio passam…

-> Capitulo 5: Átomos - Os primeiros modelos atômicos se basearam pela lei de conservação da massa e da composição definida, embora fossem sustentadas por um dos químicos mas progressistas da época. * Átomo de Dalton - Sua base teórica segue o modelo: Toda matéria é composta de partículas fundamentais; átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem destruídos; cada elemento é caracterizado pelo seu átomo. Todo átomo de um dado elemento é idêntico. Átomos de…

possível subdividir qualquer amostra de matéria em pedaços cada vez menores, chegar-se-ia a uma partícula tão pequena e indivísivel. Daí chegaram a uma teoria segundo a qual a matéria seria constituída de partículas pequenas e indivisíveis que chamavam atómos. Em Química, a nossa principal preocupação é com a utilidade de uma teoria - ajuda ela a correlacionar fatos experimentais ou predizer o comportamento da matéria? Na realidade, a teoria atômica tornou-se tão útil que toda a…