Em Um Atomo De Hidrogenio O Eletron

Niels Bohr (1855-1962) foi um físico dinamarquês. Suas pesquisas foram fundamentais para compreensão da estrutura dos átomos e da física quântica. Foi professor de física na Universidade de Compenhague e em 1916 foi nomeado diretor do Instituto de Física Teórica. Ganhou o Prêmio Nobel de Física em 1922 por seu trabalho sobre a estrutura do átomo. Niels Bohr (1855-1962) nasceu no dia 7 de outubro, em Compenhague, capital da Dinamarca. Era filho de Christian Bohr, professor de fisiologia…

do Patrocínio Área de Concentração: Química Orientadora: Dra. Andrea Guermani Autor: Eduardo Egisto Itu 2011 Química – Atomística 2 Autor Eduardo Egisto – RGM 82653 – nº 13 1º Semestre de Biomedicina – Turma 40111 Matutino Capa Átomo de Carbono – Autor: http://www.photobucket.com Química – Atomística 3 Prefácio Os estudos dirigidos de Química para a modalidade de Biomedicina são de suma importância. Nosso desenvolvimento Médico-Acadêmico se dá aos…

impossível se pensar em átomos como os constituintes básicos da matéria sem se pensar em ligações químicas. Afinal, como podemos explicar que porções tão limitadas de matéria, quanto os átomos, possam formar os corpos com que nos deparamos no mundo macroscópico do dia-a-dia. Também é impossível se falar em ligações químicas sem falarmos em elétrons. Afinal, se átomos vão se unir uns aos outros para originar corpos maiores, nada mais sensato do que pensar que estes átomos entrarão em…

O átomo de hidrogênio é o único átomo participante de compostos que só possui uma única camada de elétrons (a camada K) que é ao mesmo tempo a primeira e última e possui um único elétron. A camada K se completa com 2 elétrons, de modo que, para atingir a estabilidade química, o H precisa ganhar ou compartilhar 1 elétron de outro átomo. Ao se ligar a um elemento muito eletronegativo, tal como o N, o O e o F, seu único elétron fica tão afastado na direção do átomo eletronegativo que o…

e fótons; Espectros de linhas e o modelo de Bohr. São Cristóvão, Julho de 2013 Modelo de Rutherford e suas limitações  Quando os átomos reagem, quais partículas interagem?  Por que diferentes elementos possuem diferentes propriedades?  Por que o hélio e o neônio são gases não-reativos? ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS 2 Como átomos de diferentes elementos podem emitir ou absorver luz de uma cor característica? 3  Luz que podemos ver (Luz visível):…

atômico. No modelo atômico de Rutherford o átomo era considerado um sistema planetário em miniatura, onde no centro encontrava-se o núcleo e em volta os elétrons em movimento. Mas este modelo não pode ser estável, pois os elétrons em movimentos poderiam emitir energia e por fim isso ocasionaria uma queda dos mesmos no núcleo. Bohr, mais a frente, usando o modelo de Rutherford aplicou a teoria quântica de Planck à estrutura atômica. Imaginando que cada elétron gira em sua órbita sem…

seu brilho? Que propriedade especifica a cor da luz? Que propriedade está ligada com a sua energia? 2. Ordene as regiões do espectro eletromagnético visível em ordem crescente de comprimento de onda. 3. O que é o paradoxo do colapso do átomo? E como a mecânica quântica resolveu este paradoxo? 4. O metro é definido pela distancia que a luz atravessa no vácuo durante o intervalo de tempo de 1/299.792,458 segundo. A norma de padronização recomenda o uso de luz de um…

atômica e a origem e propagação da citar alguns exemplos, temos a asluz. Depois disto, estaremos prontos tronomia convencional, que só para entender a física existe devido ao fado raio laser. to dos corpos celesFuncionando como fonte de A idéia do átomo tes emitirem luz ou luz de características únicas não é nova. Os refletirem a luz de (monocromaticidade, sábios antigos conoutros, e que usa coerência e outras), o laser sideravam a idéia de instrumentos óptipossui propriedades especos…

Angélica Dutra Próton Nêutron Elétron Próton Nêutron Elétron 5 4 2 Número de prótons: ________ BORO BERÍLIO HÉLIO Nome do elemento: ___________ Osquantidade diferentes tipos de átomos Esta de prótons recebe (elementos o nomequímicos) de são identificados quantidade de NÚMERO pela ATÔMICO prótons (P) que e é representado pelapossui letra “ Z “ Z=P Observe os átomos abaixo e compare o total de prótons e elétrons de cada Próton Nêutron Elétron Como os átomos são sistemas…

ordem no quais os subníveis são preenchidos com elétrons de acordo com a sua capacidade. Acompanhando o sentido das flechas, que indicam a ordem crescente de energia dos subníveis, será possível realizar corretamente a distribuição eletrônica dos átomos. Na figura, as setas indicam a ordem crescente dos níveis de energia: 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 Note que como a energia de 4s2 é menor, esta posição vem antes de 3d10.…