Ligações quimica

Introdução
Com exceção da luz, tudo que vemos, tocamos, sentimos através de nossos cinco sentidos é formado pelos mais diversos elementos químicos. A natureza nos põe em contato com os elementos naturais (1H até 92U). Desde o ar que respiramos, passando por todas as formas de vida, até os minerais e rochas. No entanto, são raros os elementos que ocorrem, naturalmente, em suas formas elementares; isto é, que ocorrem sem estarem quimicamente combinados a outros elementos. De fato, a maior parte da matéria existente, seja ela orgânica ou inorgânica, viva ou não, é composta por sais e moléculas simples ou complexas, nos quais os elementos se encontram conectados através de ligações químicas. Entender como se dá a formação de uma ligação química é, portanto, o primeiro passo para desvendar a magia e os encantos do universo químico que nos cerca.

LIGAÇÕES QUÍMICAS

É impossível se pensar em átomos como os constituintes básicos da matéria sem se pensar em ligações químicas. Afinal, como podemos explicar que porções tão limitadas de matéria, quanto os átomos, possam formar os corpos com que nos deparamos no mundo macroscópico do dia-a-dia. Também é impossível se falar em ligações químicas sem falarmos em elétrons. Afinal, se átomos vão se unir uns aos outros para originar corpos maiores, nada mais sensato do que pensar que estes átomos entrarão em contato entre si. Quando dois átomos entram em contato, o fazem a través das fronteiras das suas eletrosferas, ou seja, de suas últimas camadas. Isso faz pensar que a última camada de um átomo é a que determina as condições de formação das ligações químicas.
Em 1868, Kekulé e Couper, propuseram a utilização do termo valência para explicar o poder de combinação de um átomo com outros. A valência de um dado elemento é que determina as fórmulas possíveis ou não de compostos formados por ele.

A primeira situação seria entender por que dois ou mais átomos se ligam, formando uma substância simples ou composta. Como, na