VDVDZ

por um átomo ocorre quando um elétron sofre transição do nível de energia superior para o inferior. O elétron no átomo de hidrogênio está normalmente, no nível mais baixo, com n = 1. Para atingir nível de energia mais elevado, o elétron deve ganhar energia, ou ser excitado. Uma forma de excitação é a colisão entre dois átomos. Na colisão, parte da energia cinética de um átomo pode ser transferida para o elétron do outro, excitando-o do nível com n = 1 para nível mais elevado. A excitação dos átomos, e a posterior emissão de luz, ocorrem com mais probabilidade num gás quente, onde os átomos têm energia cinéticas elevadas. A teoria de Bohr explica não apenas a emissão de luz, mas também a absorção de luz. Quando um elétron do átomo de hidrogênio faz a transição de n = 3 para n = 2, há a emissão de um fóton de luz vermelha (comprimento de onda de 656 nm). Quando a luz vermelha de 656 nm ilumina um átomo no nível n = 2, é possível que seja absorvido um fóton. Se o fóton for absorvido, a energia se transfere ao elétron que faz então a transição para o nível n = 3. Os materiais coloridos, como tecidos tingidos ou paredes pintadas, têm cor em virtude da absorção de luz. Por exemplo, quando a luz branca incide sobre substância que absorve luz vermelha, os componentes da cor que não são absorvidos, os amarelos e os azuis, são refletidos. A substância terá uma cor azul-esverdeada. Os postulados 1 e 2 continuam a valer para os outros átomos além do…

Modelo Atômico de Bohr Devido ao trabalho de Rutherford, sabia-se que o átomo era constituído por um núcleo, concentrando a maior parte da massa do átomo, com carga positiva, em torno do qual se movimentavam elétrons em um número s uficiente para neutralizar a carga do núcleo. Para Bohr, o modelo mais simples de um átomo de hidrogênio era o modelo planetário, isto é, o elétron se deslocava numa órbita circular em torno do núcleo, do mesmo modo que os planetas se…

Modelo Atômico de Bohr Devido ao trabalho de Rutherford, sabia-se que o átomo era constituído por um núcleo, concentrando a maior parte da massa do átomo, com carga positiva, em torno do qual se movimentavam elétrons em um número s uficiente para neutralizar a carga do núcleo. Para Bohr, o modelo mais simples de um átomo de hidrogênio era o modelo planetário, isto é, o elétron se deslocava numa órbita circular em torno do núcleo, do mesmo modo que os planetas se…

de um átomo: excitação e desexcitação Um dos aspectos básicos da mecânica quântica que está incorporado ao modelo de Bohr, e que o faz ser completamente diferente do modelo planetário que tantas vezes é usado como analogia, é que a energia das partículas no átomo de Bohr está restrita a certos valores discretos, muito bem definidos, e somente estes valores são permitidos. Dizemos que a energia do átomo é quantizada. Isto significa que somente certas órbitas, com raios bem…

NO ÁTOMO DE HIDROGÊNIO ENAILMA LUCIANA SILVA Mossoró/RN 2012 ENAILMA LUCIANA SILVA SIGNIFICADO FISICO DOS NÚMEROS QUANTICOS NO ÁTOMO DE HIDROGÊNIO Trabalho apresentado à disciplina de Ótica e Física Moderna ministrado pelo Profº. Drº. Sergio Sousa Sombra, para obtenção de nota da II e da III Avaliação da disciplina do Curso de Engenharia de Energia da Universidade Federal Rural do Semi-Árido (Campus Central) do Estado do Rio Grande do Norte. Mossoró/RN 2012 “A…

modelo do átomo de Bohr explica o espectro do átomo de hidrogênio. b) De acordo com o modelo do átomo de Bohr, o que acontece quando um átomo absorve energia? Explique Questão 2: a) Quais são os valores permitidos para os números quânticos principal e secundário? b) Quando dizemos que um elétron está em um orbital 4f, quais números quânticos são especificados? c) Explique por que o seguinte…

estabilidade do átomo de hidrogênio (isto é, a existência do átomo e a inexistência da radiação contínua de energia e do espiralamento do elétron para o núcleo) e depois (2) para explicar o espectro descontínuo do átomo. 1- POSTULADO DOS NÍVEIS DE ENERGIA: Num átomo, um elétron só pode ter certos valores da energia, que são chamados níveis de energia. Então, o átomo só pode ter certos valores da energia total. Bohr adotou a idéia da quantização da energia, de Planck.…

17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 Lista de Exercícios 1- O modelo de Thomson para o átomo de hidrogênio prevê uma freqüência única de oscilação para o elétron.…

ESTRUTURA ATÔMICA E MOLECULAR DA MATÉRIA O ÁTOMO Nos primórdios do estudo das ciências tivemos várias tentativas de explicar a composição da matéria. Uma das mais aceitas no período dos pré-socráticos foi a de Demócrito e Lecipo, onde imaginaram toda matéria sendo formada por pequenas partículas que seriam indestrutíveis e diferenciáveis entre si em forma e tamanho. As diversas formas de organização entre elas formava então toda e qualquer substância. Essa partículas eram chamadas…

Thomson para o átomo de hidrogênio prevê uma freqüência única de oscilação para o elétron. Considerando o raio do átomo de hidrogênio como sendo R = 0,05 nm , calcule o comprimento de onda da radiação emitida por esse átomo. 2- Qual deve ser o raio de um átomo de um elétron, no modelo de Thomson, para que ele irradie uma linha espectral de comprimento de onda λ = 600 nm ? 3- Por que é necessário considerar uma folha fina em experiências que visam verificar a fórmula do espalhamento de…