Modelo atomico de Bohr

Modelo Atômico de Bohr

Devido ao trabalho de Rutherford, sabia-se que o átomo era constituído por um núcleo, concentrando a maior parte da massa do átomo, com carga positiva, em torno do qual se movimentavam elétrons em um número s uficiente para neutralizar a carga do núcleo. Para Bohr, o modelo mais simples de um átomo de hidrogênio era o modelo planetário, isto é, o elétron se deslocava numa órbita circular em torno do núcleo, do mesmo modo que os planetas se movem ao redor do Sol. O problema deste modelo, porém, era que a física clássica determinava que o átomo não poderia existir com esta organização. Conforme as teorias da época, o elétron carregado em movimento no campo elétrico positivo do núcleo iria perder energia. Ao final, o elétron cairia no núcleo, de maneira semelhante à queda de um satélite artificial na superfície da Terra, provocada pelo atrito na atmosfera terrestre. Este evidentemente não é o caso, pois se isso ocorresse a matéria eventualmente seria destruída. O principal objetivo de Bohr era explicar a paradoxal estabilidade do átomo de Rutherford. Para resolver a contradição entre as leis da física clássica e o problema da estabilidade dos átomos, Bohr adotou a idéia de que o elétron do átomo de hidrogênio só poderia ocupar certas órbitas ou níveis de energia nos quais ele era estável. A energia do elétron no átomo estaria então “quantizada”. Com isso, Bohr introduziu a idéia de quantum de Planck no modelo atômico de Rutherford.

Bohr, então adotou os seguintes postulados para (1) explicar a estabilidade do átomo de hidrogênio (isto é, a existência do átomo e a inexistência da radiação contínua de energia e do espiralamento do elétron para o núcleo) e depois (2) para explicar o espectro descontínuo do átomo. 1- POSTULADO DOS NÍVEIS DE ENERGIA: Num átomo, um elétron só pode ter certos valores da energia, que são chamados níveis de energia. Então, o átomo só pode ter certos valores da energia total.