ESTRUTURA ATÔMICA E MOLECULAR DA MATÉRIA

ESTRUTURA ATÔMICA E MOLECULAR DA MATÉRIA
O ÁTOMO

Nos primórdios do estudo das ciências tivemos várias tentativas de explicar a composição da matéria. Uma das mais aceitas no período dos pré-socráticos foi a de Demócrito e Lecipo, onde imaginaram toda matéria sendo formada por pequenas partículas que seriam indestrutíveis e diferenciáveis entre si em forma e tamanho. As diversas formas de organização entre elas formava então toda e qualquer substância. Essa partículas eram chamadas de átomos.

PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS

O átomo de Dalton

Em 1803, John Dalton, acreditando nas leis da conservação de massa e da composição definida, propôs uma teoria que explicava estas e outras generalizações químicas. Dalton ressuscitou o conceito grego da existência dos átomos e foi capaz de sustentar esse conceito com evidências experimentais que ele e outros obtiveram. A teoria de John Dalton foi baseada no seguinte modelo:
1 - Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos;
2 - Os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos;
3 - Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos em todos os aspectos. Átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades;
4 - As transformações químicas consistem em uma combinação, separação ou rearranjo de átomos;
5 - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.
Utilizando esta teoria simples, Dalton fez com que as observações químicas da época parecessem muito razoáveis. Sua teoria explicou com sucesso porque a massa é conservada nas reações químicas. A lei da composição definida também é explicada com sucesso: se cada composto é caracterizado por proporções fixas entre os números de átomos dos seus elementos componentes e se cada átomo de um dado elemento tem a mesma massa, então a composição de cada composto deve ser sempre a mesma.
Dalton deixou dúvidas em vários pontos,