Quimica

Os níveis de energia de um átomo: excitação e desexcitação
Um dos aspectos básicos da mecânica quântica que está incorporado ao modelo de Bohr, e que o faz ser completamente diferente do modelo planetário que tantas vezes é usado como analogia, é que a energia das partículas no átomo de Bohr está restrita a certos valores discretos, muito bem definidos, e somente estes valores são permitidos. Dizemos que a energia do átomo é quantizada.
Isto significa que somente certas órbitas, com raios bem estabelecidos, podem ser ocupadas pelos elétrons.
As órbitas que poderiam estar situadas dentro destes intervalos estabelecidos pela mecânica quântica simplesmente não existem.
A figura ao lado mostra tais níveis de energia quantizados para o átomo de hidrogênio.
Estes níveis são designados por um número inteiro n que é chamado de número quântico.
O estado (ou nível) de energia mais baixo é chamado de estado fundamental.
Os estados que apresentam, sucessivamente, mais energia do que o estado fundamental são chamados de estados excitados e são designados, segundo a ordem de afastamento a partir do núcleo atômico, como primeiro estado excitado, segundo estado excitado, terceiro estado excitado, etc.
Além de uma certa energia, chamada potencial de ionização, os elétrons que pertencem ao átomo não conseguem mais ficar ligados ao núcleo. Eles passam a ser elétrons livres. A partir deste valor de energia os níveis de energia formam uma região que recebe o nome de continuum. No caso do hidrogênio seu potencial de ionização ou seja, a energia necessária para destruir a ligação do seu elétron com o núcleo atômico, transformando-o em elétron livre, é de 13,6 elétrons-volt. Dizemos então que o continuum do átomo de hidrogênio começa em 13,6 eV acima do estado fundamental.

Excitação e desexcitação de um átomo

Os elétrons pertencentes a um átomo podem fazer transições entre as órbitas (níveis de energia) permitidas pela mecânica quântica absorvendo ou emitindo