Elementos Quimico Fluor

foi um químico Frânces, nascido a 28 de Setembro de 1852 em Paris. Henri Moissan estudou no Colégio Meaux , no Instituto de agronomia de Paris e no Instituto de Toxicología. Trabalhou no Museu de História Natural de Parir e nos laboratórios de Edmond Frémy. Foi professor na Escola superior de Farmácia desde 1879, e também professor de química na Universidade de Paris a partir de 1900. Entre suas contribuições científicas mais notáveis, em 1886 tornou-se conhecido por o isolamento do…

Exercícios ligações químicas nível 2. 1. (FATEC-2009) Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O. A combinação de X e O pode formar substâncias não iônicas e gasosas a temperatura e pressão ambientes. Dados: números atômicos : C= 6; N=7; O=8; S=16 a) NO e CO. b) CO e CO2 c) CO e SO2 d) SO3 e SO2 e) NO2 e SO2 2. (Mack-2001) Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P31 e Ca, que tem 20 prótons, forma-se o composto de fórmula: a) CaP b) Ca3P c)…

Introdução A milhares de anos os químicos vêm desvendando e descobrindo cada vez mais novos elementos químicos, conforme as descobertas foram se aprimorando e aumentando o homem se viu na necessidade de organizar de uma forma lógica estes elementos. Os cientistas vieram procurando uma forma de organizar em um só quadro em várias ordens, para que uma só tabela tivesse todas as utilidades químicas, hoje em dia podemos encontrar tabelas periódicas com informações das mais complexas…

Organização da Tabela Periódica 30/12/2009 18:19 A Tabela Periódica foi uma maneira genial de organizar os Elementos Químicos, de forma que suas características e propriedades fossem compatíveis com a sua posição na Tabela. De cima para baixo, como se fossem colunas, chamamos de GRUPOS ou FAMÍLIAS. Como por exemplo o GRUPO 1, também conhecido como FAMÍLIA IA, no caso do uso da nomenclatura FAMÍLIA, temos a identificação por algarismos romanos seguido das letras maiúsculas A ou B, exemplos:

Propriedades Periódicas As propriedades periódicas são tendências ou características que alguns elementos químicos seguem e que marca sua localização na tabela periódica. Os elementos químicos são organizados de acordo com suas propriedades periódicas e tais propriedades são alteradas de acordo com o número atômico. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica, Eletronegatividade, Eletropositividade e Potencial de Ionização.…

Introduҫão O presente trabalho irá abordar sobre reacҫõs redox, As reações de substituição sempre são reações redox. Reações de combinação e de decomposição nas quais participam elementos livres (substâncias simples) como reagem ou produto, sempre são redox. Reações de dupla substituição nunca são redox. Em toda reação redox existem ao menos um agente oxidante e um redutor. Em terminologia química, diz-se que o redutor se oxida, perde elétrons, e, em

Cárie rampante Refrigerante na mamadeira Alta ingestão de sacarose Utilização dos Fluoretos em Odontopediatria Alguns pontos importantes Brasil, 1950 – baixo Guandu (ES) Década de 60 – descrédito; Souza, 1997 – 42% da população brasileira Elemento mais eletronegativo da tabela Estado natural: gasoso Natureza – forma iônica combinada com Ca, PO4, AI Depende do Ph do meio Existem 3 teorias: Presença de fluoreto no esmalte durante a formação do cristal – OH Presença de…

Fazer em papel almaço. 1-(Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa 2 elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substâncias cuja fórmula correta é : a) CaF b) Ca2F c) Ca4F2 d) CaF2 e) CaF4 2-(vunesp) Os elementos A e B têm, respectivamente, 12 e 17 os números atômicos. Quando átomos de A e B se associam forma-se um composto: a) iônico, de…

1)O produto de uma reação entre potássio (Z= 9) e flúor (Z= 19) é o sal fluoreto de potássio. No produto, os átomos de flúor e potássio têm, respectivamente, as configurações eletrônicas dos gases nobres ------------------------------------------------- R:Ne e Ar 2) Quando o átomo de um elemento químico transforma-se em ânion, ocorre aumento do número ------------------------------------------------- R: de elétrons 3) Para que íons Cu+2 transformam-se em cobre metálico é…

sempre termina em ns¹, com n variando de 1 a 7. Apenas o hidrogênio não é metálico, e apenas está nesse grupo por também satisfazer a regra s¹, entretanto não possui praticamente nenhuma outra característica físico-química semelhante com os outros elementos. Os constituintes da familia 1A são: · Hidrogênio, H · Lítio, Li · Sódio, Na · Potássio, K · Rubídio, Rb ·