Elementos Do Grupo D

Ebulição d. Condutividade Molar e. Corrente Elétrica 03. Quais elementos, em cada um dos conjuntos têm a energia de ionização mais alta? Justifique a sua resposta. a) fósforo, arsênio, antimônio; b) cádmio, ródio, molibdênio; c) potássio, cálcio, gálio. 04. Organize os elementos dos seguintes conjuntos em ordem decrescente de raio atômico e justifique a sua resposta. a) lítio, carbono, flúor; b) escândio, vanádio, ferro; c) ferro, rutênio, ósmio; d) iodo, bromo, cloro. 05. Qual dos…

Introdução O grupo d da tabela periódica compreende os metais de transição, localizados na parte central da tabela, formando os grupos 3 ao grupo 12. Estes metais possuem características particulares, destacando-se principalmente a capacidade de formar compostos coloridos, sendo, por isso, muito utilizados na área da pigmentação. O fato de formarem compostos coloridos está justamente na presença de orbitais d, na sua maioria, semi-preenchidos, causando transições dentro deste orbital. O…

1. Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é: a) Grupo 1A período 4 b) Grupo 3A período 3 c) Grupo 6A período 2 d) Grupo 2A período 6 2. Por que o flúor apresenta raio atômico menor que o oxigênio e cloro? 3. Quantos elétrons não pareados são encontrados nos seguintes átomos nos seus estados fundamentais: a) Mn b) Sc c) Fe d) Zn 4. O primeiro estado excitado é a configuração mais próxima do estado fundamental e ao mesmo tempo mais alta…

Assinale, entre os elementos abaixo, qual é o halogênio do 3ºperíodo da Tabela Periódica (A) Alumínio; (B) Bromo; (C) Cloro; (D) Gálio; (E) Nitrogênio. 2. Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, assinale a opção que só contém metais alcalinos: (A) 3, 11, 37 e 55 (B) 3, 9, 37 e 55 (C) 9, 11, 38 e 55 (D) 12, 20, 38 e 56 (E) 12, 37, 47 e 75 3. Fazendo-se a associação entre as colunas a seguir, que correspondem às famílias de elementos…

[pic] A tabela periódica relaciona os elementos em linhas denominadas períodos e colunas chamadas grupos ou famílias, em ordem crescente de seus números atômicos (Z). Períodos Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas, que corresponde ao número do período. Os períodos são: • (1ª) camada K - n = 2s • (2ª) Camada L - n = 8s • (3ª) Camada M - n = 18s • (4ª) Camada N - n = 32s • (5ª) Camada O - n = 32s •…

Agrupou os elementos em tríades, de maneira que a média aritmética das massas atômicas de dois dos elementos seria a massa atômica do terceiro elemento. EX: 7Li 23Na M = 7 + 39 / 2 = 23 39K 2. CHANCOURTOIS (1862): Agrupou os elementos na ordem de suas massas atômicas, de modo que ao passarmos por uma certa vertical teríamos elementos com propriedades semelhantes. Essa arrumação foi denominada de parafuso telúrico. 3. NEWLANDS (1864): Colocou os…

ESTUDO DA TABELA PERIÓDICA Um pouco de História sobre a Tabela Periódica Até o final do século XVII, eram conhecidos apenas 14 elementos; um século depois, esse número se elevou para 33. Já final do século XIX, 83 elementos eram do conhecimento humano e, no século XX essa cifra ultrapassou o número de 110. Era necessário organizá-los. A Classificação de Mendeleev e a de Lothar Meyer A base da modernas classificação periódica surgiu em 1869, com dois trabalhos…

QUÍMICA – LISTA DE EXERCÍCIOS __________________________________________________________________________________ a) b) c) d) e) 1 - Há exatos 100 anos, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico: O átomo ser indivisível. A existência de partículas subatômicas. Os elétrons ocupam níveis discretos de…

periódica é uma forma de organizar todos os elementos químicos conhecidos, levando em conta diversas de suas características. Histórico Em 1829, Döbereiner reuniu os elementos semelhantes em grupos de três. Cada grupo recebeu o nome de tríade. A massa atômica de um elemento era aproximadamente a média aritmética das massas atômicas dos dois outros elementos. Exemplo: Li = 7u Na = 23u K = 39u Em 1863, Chancourtois dispôs os elementos numa espiral traçada nas paredes…

reservados para elementos ainda não descobertos. A tabela foi assim organizada a partir da crença de Mendeleiev na existência de relações periódicas entre as propriedades físico-químicas dos elementos. 2. Ao analisar a tabela de Mendeleiev, Berlikov, um jovem químico, criticou -a fazendo a seguinte pergunta: "Pode a natureza ter espaços em branco?" Do ponto de vista do método científico, a pergunta reflete a ausência de: a) lei física b) hipótese plausível c) modelo matemático…