BLOCO d E BLOCO f

Introdução
O grupo d da tabela periódica compreende os metais de transição, localizados na parte central da tabela, formando os grupos 3 ao grupo 12. Estes metais possuem características particulares, destacando-se principalmente a capacidade de formar compostos coloridos, sendo, por isso, muito utilizados na área da pigmentação. O fato de formarem compostos coloridos está justamente na presença de orbitais d, na sua maioria, semi-preenchidos, causando transições dentro deste orbital.
O grupo f corresponde aos lantanídeos e actinídeos, classificados à parte na tabela periódica, devido ao grande número de elementos, mas pertencem ao período 6 e período 7, respectivamente. Possuem seu(s) elétron(s) mais energético(s) no orbital f.

Os metais do bloco d
Os metais do bloco d, em geral, possuem vários estados de oxidação. O autor J.D. Lee, em seu livro Química Inorgânica não tão Concisa, apresenta uma tabela (tabela 18.5, pág. 329) na qual apresenta os diferentes estados de oxidação para os elementos do primeiro período. Esta tabela apresenta um formato de pirâmide:

Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Estrutura eletrônica d1s2 d2s2 d3s2 d5s1 d5s2 d6s2 d7s2 d8s2 d10s1 d10s2
Estados de oxidação

I

I

II
II
II
II
II
II
II
II
II
II

III
III
III
III
III
III
III
III
III

IV
IV
IV
IV
IV
IV
IV

V
V
V
V
V

VI
VI
VI

VII

Tabela 1 - Estados de oxidação dos metais do primeiro período do bloco d.

Este formato de pirâmide se deve à forma de preenchimento dos subníveis nos átomos e também ao tamanho dos átomos. Do escândio ao manganês, o aumento no número de estados de oxidação se deve ao aumento regular no número de elétrons adicionados ao subnível d. Assim, o número de elétrons que podem se envolver na ligação também aumenta regularmente:

Escândio (Sc) - d1s2 s d

O escândio possui dois possíveis estados de oxidação. O estado de oxidação II aparece quando somente os