Quimica

QUÍMICA – LISTA DE EXERCÍCIOS
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a)
b)
c)
d)
e)

1 - Há exatos 100 anos, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
O átomo ser indivisível.
A existência de partículas subatômicas.
Os elétrons ocupam níveis discretos de energia.
Os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
O átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
2 - Descreva resumidamente as principais características dos modelos atômicos propostos pelos cientistas relacionados abaixo e indique em quais fatos científicos esses cientistas se basearam para propor tal modelo.
Dalton.
Thomson. Rutherford Bohr
3 - Sobre o modelo atômico de Bohr, responda:
a)
No que Bohr se baseou para construir seu modelo atômico?
b)
Quais são os postulados de Bohr?
c)
Quando podemos dizer que um átomo se encontra em seu estado fundamental?
d)
O que ocorre quando um elétron “salta” para um nível de energia imediatamente superior ou imediatamente inferior ao qual se encontra?
4 - Comente a frase: O modelo atômico de Rutherford mostra exatamente como é o átomo, pois indica que ele tem um núcleo e uma eletrosfera ao redor deste.
5 - Os modelos atômicos auxiliaram na compreensão da natureza particulada da matéria. Sobre o tema modelos atômicos, considere as seguintes afirmativas:
1. De acordo com o modelo de Dalton, os átomos são indivisíveis, mas podem ser destruídos.
2. O descobrimento das propriedades de radioatividade de determinados elementos químicos auxiliou no desenvolvimento do modelo de Rutherford.
3. De acordo com o modelo de Rutherford, os elétrons descrevem órbitas circulares com energia constante ao redor do núcleo.
4. O modelo de Thomson admite a existência dos elétrons.
Assinale a alternativa