Determinação Do Valor Da Constantes Dos Gases

Universidade Federal de Pernambuco Centro de Tecnologia e Geociências Departamento de Engenharia Química Curso de Química Industrial Prática 3: Determinação do coeficiente de viscosidade Aluna: Beatriz Galdino Ribeiro Professor: Luciano Almeida Recife, junho de 2014 1. Introdução A viscosidade de um líquido mede a resistência interna oferecida a um corpo durante a passagem deste pelo líquido. De outra maneira pode-se dizer que a viscosidade corresponde ao atrito…

Exp. 10: Determinação do Volume Molar de um Gás Objetivos  Compreender e utilizar o conceito de mol, proporção da reação e volumes de produtos gasosos;  Efetuar a correção do volume gasoso recolhido para a condição padrão de um gás (Condições Normais de Temperatura e Pressão – CNTP);  Avaliação dos erros experimentais e determinação do erro relativo percentual. Introdução O volume molar de um gás é definido como o volume ocupado por 1 mol de um gás qualquer (6,02  1023 moléculas do…

experiências realizadas no âmbito da disciplina de Físico-Química nos dias 11 de Dezembro de 2012 e 8 de Janeiro de 2013, bem como desenvolver o tema “Mudanças de Estado Físico”. As duas experiências realizadas foram: Determinação do ponto de fusão do naftaleno; Determinação do ponto de ebulição da água. Neste relatório são apresentados os materiais e procedimentos necessários para realizar cada uma destas experiências, os reagentes utilizados e as regras de segurança que tivemos…

FRANCISCO CARLOS MARQUES DA SILVA DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO EDSON FRANCISCO COELHO DINIZ LUCAS LEMOS M. ARAÚJO TERESINA, PIAUÍ JUNHO DE 2013 RESUMO O experimento de determinação do ponto de fusão do ácido abiético impuro e do colesterol teve como objetivo de comparar os resultados observados nos experimentos com os resultados encontrados na literatura. Objetiva-se também o conhecimento do processo de determinação de ponto de fusão de outras substâncias.

De maneira que, os gases apresentam diferenças de propriedade entre os três estados da matéria, em consequência da predominância das energias envolvidas como alta energia cinética e baixa energia potencial. Assim, quando relacionada à energia cinética nos gases, eles assumem um comportamento de grande liberdade, ou seja, as moléculas de um gás estão em constante movimento, por isso, pode-se supor que não ocorrem interações entre as moléculas e em condições normais a presença de espaços…

ETEC POLIVALENTE DE AMERICANA ESTMCC ENSAIO N° 1 DETERMINAÇÃO DA UMIDADE AMERICANA 2014 ENSAIO N° 1 DETERMINAÇÃO DA UMIDADE Relatório da disciplina ESTMCC do Curso

Se pensarmos em um trabalho onde o deslocamento não influencia em seu valor numérico, termos o que chamamos de forças conservativas, ou seja, aquelas cujo trabalho independe da trajetória. A força peso é um exemplo de força conservativa, pois independente de qual a trajetória que o corpo irá percorrer, o seu trabalho será dado conforme o enunciado abaixo: t = m. g. h Onde m é a massa do corpo, g representa a constante gravitacional, e h a altura em que se encontra o corpo.…

→ 4g → 36g 8g → x x = 8 . 36/4 x = 72g de H2O Estudo dos Gases Teoria Cinética dos Gases A teoria cinética dos gases permite determinar a relação entre grandezas macroscópicas a partir do estudo do movimento de átomos e moléculas. A compreensão dessa teoria é fundamental para o entendimento da pressão que os gases exercem em outros corpos e em muito mais estudos sobre os gases. A teoria Cinética dos gases diz que: - Todo gás é composto de inúmeras moléculas que se movimentam

moléculas que deixam o líquido é igual ao número de moléculas que retornam dizemos que o vapor está saturado. Em tais condições, a pressão que o vapor exerce sobre o líquido é chamada de pressão de vapor. No caso do ar atmosférico, que é uma mistura de gases e vapor de água, a pressão total é a soma das pressões parciais exercidas por cada um dos componentes da mistura. Pela lei de Dalton, a pressão parcial de cada componente é a mesma que ela exerceria se ocupasse sozinha todo o…

DETERMINAÇÃO DO VOLUME MOLAR DO HIDROGÊNIO QUÍMICA TRANSFORMAÇÕES II – LABORATÓRIO ANTONIO DE CAMARGO NETO 02/04/2014 INTRODUÇÃO É chamado de Volume Molar ao volume ocupado por 1 mol de cada substância. Para sólidos e líquidos o volume molar depende, entre outras coisas, da natureza, da substância, mas para gases ele só dependerá das condições de temperatura e pressão, qualquer que seja a natureza do gás. Nas condições normais de pressão e temperatura (p = 1 atm ou 760 mmHg