• DETERMINAÇÃO DO VALOR DA CONSTANTE DOS GASES IDEAIS

DETERMINAÇÃO DO VALOR DA CONSTANTE DOS GASES IDEAIS Objetivo: Este experimento tem como objetivo verificar a constante universal dos gases em uma dada condição de temperatura e pressão. Tratamento de Dados: Primeiramente mediu-se a temperatura do ambiente e verificou-se que o experimento seria realizado a 29°C. Depois se mediu em uma balança analítica cerca de 0,174 gramas de Na2CO3 e transferi-o para o balão de 50 mL. Fechou este balão com uma rolha e conectou uma seringa contendo 10 mL de HCl 0,5 molL-1. Foi-se adicionando lentamente o HCl ao balão até que todo o sal fosse consumido. À medida que a reação foi ocorrendo, foi liberando gás e este empurrava a água que continha na bureta, cerca de 55mL de água. Na2CO3 + 2HCl 2 NaCl + CO2 + H2O Devido a pressão formada pelo gás na bureta foi necessário o nivelamento continuo da água, abaixando o funil de separação que se ligava ao sistema. OBS: Este experimento foi realizado em triplicata, em função de obter uma média das constantes. Tabela 1: Dados obtidos na triplicata. Amostras Massa de Na2CO3 (em gramas) Volume de gás formado (em litro). I 0,175 0,0255 II 0,173 0,0167 II 0,173 0,0230 Verificou-se também a pressão no determinado dia, dado este importante para a realização do cálculo, já que a temperatura não estava padrão. Verificou-se através de um barômetro a pressão de 0,964 atm. Para calcular a constante dos gases através da Equação Geral dos Gases, primeiramente devem-se

distância em que uma molécula está da outra. As forças extremamente fracas atuantes nos gases permite que o mesmo se movimente rapidamente, sem dependência das moléculas e dá ao gás um comportamento físico independente da composição química. Devido à baixa densidade, os gases ocupam um volume V que é inversamente proporcional à pressão p e diretamente proporcional à temperatura e a quantidade de substância n. Assim, os gases se aproxima do comportamento de um gás ideal. Desta forma o…

2 1.1 O estado gasoso 2 1.2 Leis dos gases 2 1.3 Modelo cinético dos gases e gases reais 3 2. Objetivo 4 3. Procedimento experimental 4 3.1 Determinação da massa molar do vapor de líquidos voláteis 4 3.2 Determinação do teor de carbonato de uma amostra 4 1. Introdução 1.1 O estado gasoso Os diferentes estados da matéria são determinados pelo grau de liberdade das partículas (átomos ou moléculas). O…

DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DE UMA SUBSTÂNCIA QUÍMICA ATRAVÉS DO MÉTODO DE VICTOR MEYER INTRODUÇÃO A determinação da massa molecular de uma substância química é de suma importância para os cálculos realizados na química e o conhecimento das propriedades de tal substância. Uma das formas de determinação da massa molecular é o método do químico alemão Victor Meyer, que leva o seu nome. Em tal método, determina-se a massa específica do vapor de uma substância volátil e, em condições…

constitui um caso especial da lei dos gases ideais. Refere-se à relação de proporcionalidade directa existente entre o número de átomos ou moléculas de um gás (convertíveis para valores de massa ou quantidade de substância) e o volume por ele ocupado, mantendo-se a pressão e a temperatura constantes. A lei de Avogadro pode ser enunciada da seguinte forma:A pressão e temperatura constantes, volumes iguais de gases ideais contêm o mesmo número de partículas (átomos ou moléculas).Como tal,…

1 DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DO ETANOL E METANOL, DO CALOR ESPECÍFICO DE 4 METAIS E DO CALOR MÉDIO DE UMA SOLUÇÃO DE ÁCIDO BENZÓICO Ismael Antônio Britz1 Maurício Momberger2 Rafael Sandri3 RESUMO A físico-química possibilita a determinação de propriedades características das substâncias diversas, com apoio direto em teorias básicas da química convencional. A massa molecular de uma substância consiste na soma das massas atômicas de todos os átomos que constituem uma molécula dessa…

EXPERIMENTO 5: Gases. INTRODUÇÃO: Os gases são compostos moleculares com características específicas, sendo elas, o fato de não terem forma e volume definido. Existem as variáveis de estado dos gases que são o volume, a pressão e a temperatura, que devem ser consideradas ao estudá-los. Robert Boyle criou a Lei de Boyle ao relacionar o volume de um gás com sua pressão e um gás hipotético que obedeça a essa lei é chamado de Gás Ideal. A lei diz que a uma temperatura constante, o…

Raphael Cruz – 1a Lista de Exercícios – 2/2009 GASES IDEAIS E REAIS Lista Resolvida e Comentada Exercício 1. Os cálculos serão realizados imaginando-se o metano como gás ideal. Destarte, a equação a ser usada é a seguinte: pV = nRT. No início, com as 300 g de metano contidas no reservatório, os parâmetros desta equação têm os seguintes valores: V = 300 litros = 0,300 m3 ; T = 311 K; R = 8,31 J/mol.K e n = m/M = 300/16,04 = 18,70 moles. Assim, obtém-se para a pressão inicial…

Catarina Centro de Ciências Tecnológicas – CCT Departamento de Química – DQM Disciplina: Química Inorgânica Experimental – QIE0001 Turma: A Professor: Fernando R. Xavier Relatório do experimento 02 DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO MAGNÉSIO Acadêmicos: Cláudia H. da R.WaisczikThiago Puccinelli Joinville, outubro de 2013ÍNDICE RESUMO3 INTRODUÇÃO3 1.1 Determinação de massas molares, gases ideais e mistura de gases3 1.2 Fundamentos da Hidrostática6 OBJETIVOS7 MATERIAIS E…

Experimento de Victor Meyer Determinação de massa molar João Gabriel Araújo Garcia Yuri Smith Mehmere Profª Ilma Ventura Cirne Abril de 2011 – Salvador – BA 1. Introdução Entre os estados físicos da matéria, a fase gasosa é aquela na qual as moléculas possuem baixas forças de interação e alta energia cinética de translação, que dão características peculiares aos gases, como o volume e a forma dependerem do recipiente em que estão contidos. Pressão (P), Volume (V),…