Determinação Do Numero De Mols

proporção de 1 mol de AgNO3 para 1 mol de AgNO3, conforme a reação: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Após reagir com todo o NaCl presente na amostra o AgNO3 reage com o K2CrO4 na proporção de 2 mols de AgNO3para 1 mol de K2CrO4, conforme a reação: 2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2 KNO3 Quando ocorre esta reação a solução torna-se avermelhada, indicando o ponto de viragem. O numero de mols em cada volume gasto durante a titulação é calculado com a Equação 01: Equação 01 Onde : N= número de…

São João Del-Rei Campus Alto Paraopeba DETERMINAÇÃO DE CLORO ATIVO EM ALVEJANTE Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Química Analítica Experimental sob responsabilidade da Profª. Ana Maria de Oliveira. Ana Carolina Ferreira Piazzi – 134500030 Carlos Alberto dos Santos Vaz – 114550017 Mariana Simões Gualberto – 134550045 Nathalia Morais Corrêa de Novaes – 134550046 Ouro Branco – MG Novembro /2014 DETERMINAÇÃO DE CLORO ATIVO EM ALVEJANTE RESUMO O…

citros em geral). Deste modo, observou-se as características das frutas, uma importante propriedade presente não só nas frutas, mas nos alimentos em geral, é o ácido orgânico, que influência o sabor, cor, estabilidade e manutenção de qualidade. A determinação da acidez pode fornecer um valioso dado na apreciação do estado de conservação de um produto alimentício. Os sucos de frutas representam uma grande fonte de vitaminas, especialmente a vitamina C, presente nas frutas cítricas.…

807 g 1. Número de mols do sal anidro → n sal = m sal /MM sal = 1,409 g /(63,55 + 32,06 + 64,00) g/mol n sal =0,008828 mol ~ 0,009 mol 1. Número de mols de água → n água = m água / MMágua = 0,807 g / (2,016 + 16) g/mol = 0,045 mol n água =0,04479 mol ~ 4,5 x 10⁻³ mol 1. Número de mols de água por sal → n água /n sal = 0,04479 mol / 0,008828 mol = 5,074 n água /n sal = 5,074 1. Fórmula do Hidrato → CuSO4.5,074H₂O ~ CuSO4.5H₂O CuSO4.5H₂O 1. Erro percentual: 1. Teórico: 5,0 mols…

gráfico a seguir: Figura 1 – gráfico reação exotérmica. 3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Tabela 1 – Materiais Utilizados. Erlenmeyer Água destilada Becker Hidróxido de sódio 0,5 mol/L Termômetro Hidróxido de sódio sólido Proveta Ácido nítrico 0,25 mol/L e 0,5 mol/L Determinação do calor de reação 1: Determinamos a massa do Erlenmeyer limpo e seco. Colocamos no Erlenmeyer cerca de 200 mL de água destilada, pesamos e anotamos a temperatura. Pesamos cerca…

UFGD- UNIVERSIDADE FEDERAL DA GRANDE DOURADOS FAEN- FACULDADE DAS ENGENHARIAS Engenharia de Alimentos QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA EXPERIMENTAL VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE CÁLCIO EM LEITE EM PÓ Acadêmicos: Anna Beatriz Borgato,Tainara Mello e Vitoria Donato. Professor: Cláudio Teodoro de Carvalho Dourados-MS 26 de Junho de 2014 Introdução Uma complexação ou titulação de complexação, representa uma técnica de

ou o ganho de elétrons é formalmente indicada pela variação do número de oxidação das espécies envolvidas na reação de redox.1 As substâncias que retiram elétrons de outras espécies e, assim, ganham elétrons durante a reação de redox são chamadas de agentes oxidantes. Seus números de oxidação diminuem durante a reação. Já as substâncias que perdem elétrons e os doam para a espécies oxidante são chamados agentes redutores. Seus números de oxidação aumentam durante a reação.1 As reações de…

APARECIDA DA SILVA MARCELO JORGE NUNES DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO MAGNÉSIO UBERABA-MG 02/2014 UNIVERSIDADE DE UBERABA FÍSICO - QUÍMICA DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO MAGNÉSIO Relatório apresentado ao professor Sergio Murilo Tahan Augusto dos Santos da disciplina de Físico - Química da turma 27, turno noite. UBERABA-MG 02/2014 1. RESUMO 2. INTRODUÇÃO Na determinação da massa molar do magnésio,…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CENTRO DE TECNOLOGIA CURSO DE ENGENHARIA DE TELEINFORMÁTICA DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA Prática 8: Determinação de cálcio, magnésio e dureza total de água FORTALEZA – CE 2013 Sumário 1 Introdução 3 2 Objetivos 5 3 Materiais e Reagentes 5 4 Pré-laboratório 6 4 Parte experimental 7 5 Resultados e Discussão 8 5.1 Parte A.......................................

reações 2 DETERMINACAO DA VELOCIDADE MÉDIA DE UMA REAÇAO A velocidade média de uma reação pode ser expressa pela razão entre a variação da concentração de um dos reagentes ou de um dos produtos e o intervalo de tempo no qual ocorreu essa variação: Vm = Vm = ∆[ ] / ∆ t, onde: ∆ t = (tfinal – tinicial) e ∆ [ ] = [final] – [inicial] Além da molaridade, as variações das quantidades de reagentes e produtos podem ser expressas em massa, volume (gases), número de mols etc.,…