Determinação Do Numero De Mols

padrão adicionada são quimicamente equivalentes, tem-se o ponto de equivalência (ou ponto final teórico) que é o ponto onde a reação se completa totalmente, para uma dada estequiometria da reação. Neste ponto, o número de mols de OH- (ou H+) adicionados como titulante é igual ao número de mols de H+ (ou OH-) inicialmente presente no analito. O sucesso da técnica de titulação está em detectar esse ponto (ATKINS; JONES, 2006). Ainda de acordo com Harris (2005), qualquer propriedade que…

hidróxido de sódio (NaOH) para preparar 250ml de solução à 0,1mol/L. Os cálculos realizados estão demonstrados a seguir: Em 1000ml de solução → tem-se 0,1 mol de NaOH Em 250ml de solução → teremos uma quantidade x em mols de NaOH x = (250ml * 0,1 mol)/1000ml x = 0,025 mols de NaOH Se em 1 mol de NaOH → tem-se 40g de NaOH Em 0,025 mols de NaOH → teremos uma quantidade y em gramas de NaOH y = (0,025mols * 40g)/1mol y = 1g de NaOH Com o auxilio de um vidro relógio…

QUÍMICA ANALÍTICA PRÁTICA: Determinação da acidez/alumínio trocável e do pH em amostras de solo GOIÂNIA, NOVEMBRO DE 2014. SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 2 2. OBJETIVOS 3 3. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 3 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4 5. RESULTADO 6 6. CONCLUSÃO 7 7. BIBLIOGRAFIA 7 1. INTRODUÇÃO Os solos podem ser naturalmente ácidos devido à própria deficiência em bases do material de origem ou a processos de formação que favorecem a remoção

BICARBONATO RESUMO O objetivo do experimento foi determinar a alcalinidade total e as concentrações de bicarbonato e carbonato em uma amostra sintética a partir de duas titulações. Para determinação da alcalinidade total, pipetou-se uma alíquota de amostra e titulou-se com solução padrão de ácido clorídrico 0,15 mol L-1, usando-se como indicador azul de bromofenol. Esta, determinou a alcalinidade total referente aos íons carbonato e bicarbonato. Na segunda titulação a…

SUPERIOR EM TECNOLOGIA EM PROCESSOS QUÍMICOS DANIELA OKADA Felipe MULARI mAXUEL MELO MAIARA MENDES TALES PRADO RELATÓRIO DETERMINAÇÃO DE CLORO TITULOMETRIA POR OXIDO-REDUÇÃO ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA APUCARANA 2012 DANIELA OKADA DANIELA OKADA FELIPE MULARI MAXUEL MELO MAIARA MENDES TALES PRADO RELATÓRIO DETERMINAÇÃO DE CLORO TITULOMETRIA POR OXIDO-REDUÇÃO O presente trabalho visa obtenção de nota parcial para aprovação na disciplina…

JOSÉ SIMÃO DA SILVA DETERMINAÇÃO DA QUANTIDADE DE HIDROXIDO DE MAGNÉSIO NO LEITE DE MAGNÉSIA BOA VISTA - RR 2013 ANA LÚCIA MARTINS JAQUELINE CÁTIA FEITOSA EDISON JOSÉ SIMÃO DA SILVA DETERMINAÇÃO DA QUANTIDADE DE HIDROXIDO DE MAGNÉSIO NO LEITE DE MAGNÉSIA Relatório apresentado à disciplina Prática Laboratorial I, como requisito parcial para obtenção de nota, sob orientação da professora Dra. Régia Chacon Pessoa. BOA VISTA 2013 SUMÁRIO 1 DETERMINAÇÃO DA…

H(aq) CH3CH2 CO2 H(éter) Coeficiente de partição: K C2 C1 onde -1 C1 = concentração do soluto na fase aquosa (em g.mL ), no equilíbrio. C2 = concentração do soluto na fase orgânica (em g.mL-1), no equilíbrio. Figura 1. Determinação do coeficiente de partição A partir da análise da Figura 1, você pode concluir que quanto maior for o valor de K, melhor será o solvente para extrair o ácido propanóico da fase aquosa. Outro objetivo do Experimento 2 é determinar o…

volumétrica de soluções e propõe vários melhoramentos nos procedimentos de análise. Mohr é um método com formação de um sólido colorido, e é aplicado à determinação de cloretos (Cl-) e brometos (Br-). A solução neutra é titulada com nitrato de prata (AgNO3) em presença de cromato de potássio (K2CrO4) que atua como indicador. Na determinação de cloretos o ponto final é atingido quando os íons cromato combinam-se com os íons prata se observando, então, a formação de um precipitado…

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL CURSO Engenharia Mecânica/ Engenharia de Petróleo TÍTULO Determinação da Capacidade Calorífica de um Calorímetro Determinação do calor de neutralização do NaOH (aq) OBJETIVOS INTRODUÇÃO Capacidade calorífica (ou capacidade térmica) (C) é a grandeza física que determina o calor que é necessário fornecer a um corpo para produzir neste uma determinada variação de temperatura. Ela é medida pela variação da energia interna necessária para

aquosa o íon H2Y2-. As reações com os íons metálicos podem ser representadas como: Mn+ + H2Y2- ⇌ MY(4-n)- + 2H+ Os complexos formados são do tipo 1:1, independentemente da carga do íon. Em qualquer dos casos, um mol de íons H2Y2- reage com um mol de Mn+. A solução de um íon metálico a ser titulado com H2Y2- deve ser tamponada, de tal maneira que o pH permaneça constante a um nível apropriado. Isso se faz necessário devido à liberação de íons H+ à medida que…