Determinação Do Calor De Dissolução

capacidade calorífica de um calorímetro e determinar a entalpia de dissolução do Nitrato de Potássio (KNO3). RESUMO Na primeira parte do experimento realizado mediu-se e colocou-se no calorímetro 25,0 ml de HCl e 25,0 ml de NaOH, para medir a temperatura e verificar o calor produzido em uma reação de neutralização. Na segunda parte realizou-se a dissolução de KNO3 em água destilada para medir a temperatura da reação e calcular o calor liberado durante o processo INTRODUÇÃO A…

2014 1 – Introdução: Termoquímica é o estudo da transferência de calor ocorrida através de processos como misturas, transições de fase e reações químicas que acontecem até que haja equilíbrio térmico, ou seja, é o calor da reação provocada pela troca de energia do meio externo com os reagentes. Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de luz, de calor, de eletricidade são manifestações dessa energia que podem até…

DISCIPLINA DE QUÍMICA RELATÓRIO Prática n° 04 – Determinação da Entalpia de Dissolução do Hidróxido de Sódio e da Entalpia de Neutralização de um Ácido Forte por uma Base Forte PONTA GROSSA PARANÁ OUTUBRO/2007 SUMÁRIO 1. oBJETIVO 2. INTRODUÇAO 3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 3.2. MÉTODOS 4. DISCUSSÃO 4.1. ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO DO HIDRÓXIDO DE SÓDIO 4.2. ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO DE UM ÁCIDO FORTE

PRÁTICA QUÍMICA GERAL CURSO Engenharia Civil TURMA 3096 DATA 30/04/2014 GRUPO TÍTULO Termoquimica III OBJETIVOS Determinar o calor de dissolução e de neutralização de duas reações químicas. INTRODUÇÃO A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. O objetivo deste relatório é demonstrar as reações endotérmicas e exotérmicas. Desenvolvimento Teórico A energia liberada…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ INSTITUTO DE TECNOLOGIA CURSO DE ENGENHARIA CIVIL QUÍMICA EXPERIMENTAL CALOR DE REAÇÃO - TERMOQUÍMICA BELÉM – PA 2013 Carolina Guedes Cordeiro 13019007301 João Pedro Borges – 13118000201 Luiz Henrique Feitosa Sales 13019002601 Ramon Lopes de Moraes 13019002801 Thiago Cezar Oliveira 13019003301 Victor Pereira Braga 13019002501 CALOR DE REAÇÃO - TERMOQUÍMICA Relatório da aula do dia 27 de novembro de 2013, da disciplina Química Experimental, no

Material utilizado 1. Herlenmeyer 2. Tela de amianto 3. Vidro de relógio 4. Espátula de inox 5. Proveta 6. Termômetro I - Determinação do calor de DISSOLUÇÃO do NaOH ( Hidróxido de sódio) Etapa A T= 190C 1- Pesagem do Herlenmeyer seco = 96,96g 2 -Colocar o Herlenmeyer sob a tela de amianto (pois a tela de amianto isola a temperatura) 3- Com a proveta adicionar 100ml de água (H2O) ao Herlenmeyer 4- Pesar o Herlenmeyer com (H2O) = 194,70g 5- Aferir a Temperatura…

– 2º. SEM/2013 CALOR DE DISSOLUÇÃO Casi Santos / José Antônio São Luis – MA 2013 CASI SANTOS JOSÉ ANTÔNIO RELATÓRIO RELATIVO À 2ª. NOTA – 2º. SEM/2012 CALOR DE DISSOLUÇÃO Relatório referente à prática disciplinar aplicada ao estudo de físico-química I, do curso de Engenharia Química da Universidade Federal do Maranhão (UFMA), com validade para terceira nota. Prof.: Núbia São Luís – MA 2013 1. OBJETIVOS Determinar o calor de dissolução do…

Determinação do calor de dissolução Macaé - RJ Discentes: Joezer Gomes Matricula: 201301433454 Frederico G. Soares Matricula: 201202274838 Gustavo Pena Matricula: 201301023108 Curso: Engenharia de Petróleo Disciplina: Química Geral Turma: 3091 Docente: Tatiany Fortini Determinação do calor de dissolução 19 de Maio de 2014 Determinação do calor de dissolução 1

Cláudio Chadú | Determinação da capacidade calorífica do calorímetro Amanda Arantes Ribeiro | 5120000 | Fernanda David Lima | 5117664 | João Victor Souza | 5117924 | Joseano Paulo Andrade | 5116657 | Vinícius Rodrigues 5110761 UBERLÂNDIA 2013 2. INTRODUÇÃO Calorímetro: é um sistema fechado que não permite trocas de calor com o ambiente semelhante à garrafa térmica. Capacidade Térmica: fornecendo a mesma quantidade de calor para…

que também podem se manifestar ocasionando a variação de calor. Para o estudo destas variações de calor, temos a termoquímica. A termoquímica nos da que para reações que ocasionam o calor podem ser chamadas de reação Exotérmica (para reações que transmitem calor para fora), e Endotérmica (para reações que transmitem calor para dentro). 2. OBJETIVOS Em uma reação de neutralização, determinar a quantidade de calor e entalpia; Identificar e diferenciar fenômenos…