Determinação Do Calor De Dissolução

..........................................................................................11 Determinação da Capacidade Calorífica de um Frasco Dewar Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (aq) 4. Termoquímica III.............................................................................................. ............14 Determinação do Calor de Dissolução do NaOH (s). Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (s) 5. Termoquímica IV.............................................

Relatório Laboratório de Físico – Química Nº 1 Manaus – AM Novembro 2009 Calor e Dissolução dos Sais Processos Endotérmicos e Exotérmicos Relatório da aula prática de Termodinâmica – Calor de Dissolução dos Sais - do componente curricular Físisco - Química ministrado pela prof. Regina Moriya. Aluna: Gleisyhnn Brito de Sousa ÍNDICE 1.Introdução Teórica. 4 2. Objetivo. 6 3. Materiais reagenetes utilizados. 6 …

atividades da nossa vida diária. Por exemplo, á o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, é o calor liberado na combustão do álcool ou da gasolina que movimenta nossos veículos e á através das reações químicas dos alimentos no nosso organismo que obtemos a energia necessária para manutenção da vida. A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica…

experimento: 08 de Maio de 2015 PRÁTICA 06 – ENTALPIA DE FORMAÇÃO DO NH4Cl(s) Curitiba, 15 de maio de 2015 Introdução Entalpias de reação são, muitas vezes, muito difíceis de serem medidas. A entalpia de formação do sal NH4Cl(s) é um desses calores difíceis de se medir diretamente. Entretanto, segundo a lei de Hess [3], entalpia pode ser calculada a partir das entalpias conhecidas dos diferentes pontos de uma reação, assim: 1. 3/2 H2(g) + ½ N2 (g)  NH3(g)

DETERMINAÇÃO DO CALOR DA REAÇÃO OBJETIVO Aplicar conceitos básicos de termoquímica: entalpia de formação duma substância, entalpia de reação e capacidade calorífica. Determinar experimentalmente os calores de reação de duas reações: a neutralização de NaOH com HCl e a dissolução do KCl cristalino em água. INTRODUÇÃO A termodinâmica, o estudo das transformações da energia, baseia-se em duas leis naturais. A primeira lei preocupa-se em acompanhar as variações de energia e permite o…

RESUMO O calor de dissolução em H2O dos seguintes NaOH (s), H2SO4(l) e NH4Cl (s) foram determinados respectivamente em 33°C, 32°C e 20°C. Determinou-se que NaOH(s) + H2O é um processo exotérmico, H2SO4(l) + H2O é um processo exotérmico e NH4Cl + H2O um processo endotérmico. Obteve-se também o calor de neutralização ácido base Na+(HSO4) ̄ + H2O que foi 36°C, processo exotérmico. O 5° procedimento, valor energético da pólvora, não se realizou por devido problema em aula. INTRODUÇÃO …

DISCUSSÃO 8 3.1. DETERMINAÇÃO DA CAPACIDADE CALORÍFICA DO CALORIMETRO. 8 3.2. DETERMINAÇÃO DE CALORES DE REAÇÕES 8 4. CONCLUSÕES 12 5. REFERÊNCIAS 13 6. ANEXOS 14 1. INTRODUÇÃO Em termodinâmica, Calorimetria é a parte da ciência física que estuda as trocas de energia entre corpos ou sistemas quando essas trocas se dão na forma decalor.Calor significa uma transferência de energia térmica de um sistema para outro, ou seja: podemos dizer que um corpo recebe…

forma de trabalho ou de calor. A energia térmica, relacionada à transferência de calor de uma substância, depende do movimento de seus átomos e suas moléculas. O estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas é feito pela termoquímica. Relacionado a essas variações térmicas, existem os conceitos de temperatura e calor. Temperatura é a grandeza física associada ao estado de movimento ou à agitação das partículas que compõem os corpos. Já o calor é definido…

Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia Departamento de Química e Exatas – DQE Química Analítica Experimental I Marina Menezes Turma P02 EXPERIMENTO Nº 06: Determinação da Solubilidade de um Sólido em um Líquido Nájila da Silva Nunes Junho de 2013 Jequié – BA Introdução Solubilidade é a capacidade, propriedade que uma substância tem de se dissolver espontaneamente em outra substância. A quantidade

Entalpia ou calor de dissolução: é a variação de entalpia (ΔH) que ocorre na dissolução de 1 mol de uma substância em uma quantidade de determinado solvente, tal que um novo acréscimo desse solvente não produza efeito térmico considerável. Para a reação entre ácidos e bases fortes, o ΔH da reação de neutralização é sempre constante (ΔH = -13,8 kcal/mol), porque corresponde sempre à mesma reação: H3O+(aq) + OH- (aq) 2H2O(l) Procedimento experimental: 1)…